题目内容
【题目】1L某溶液A中存在Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五种离子，浓度均为0.1mol/L。对A溶液进行以下实验，整个过程如下图所示(部分产物省略)，反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同。
下列结论正确的是
A. 溶液B中存在的阴离子是Cl-、NO3-、SO42-
B. 固体C可能是MgO、MgCO3或MgCl2
C. 沉淀甲是Fe(OH)3、沉淀乙是Al(OH)3
D. A中不能确定的高子是Ba2+、Al3+和Cl-
【答案】A
【解析】向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成；反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同，说明反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化；结合整个过程可知：加入盐酸而反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化则原溶液中一定含有Cl-，一定没有HCO3-和CO32-；有气体生成则含有Fe2+和NO3-；一共有五种离子，浓度均为0.1mol/L，Fe2+，Cl-，NO3-正好电荷守恒．说明存在的另外两种离子的带电量是一样的，则为Mg2+和SO42-，综上可知，溶液中存在的五种离子为：Fe2+、Cl-、NO3-、Mg2+和SO42-；A. 由以上分析可知， 溶液B中存在的阴离子是Cl-、NO3-、SO42-，A正确；B. MgCl2不能调节溶液的PH,固体C不可能是MgCl2，B错误；C. 沉淀甲是Fe(OH)3，、沉淀乙是Mg(OH)3,C错误；D. 由以上分析可知，一定有Cl-，没有Ba2+、Al3+，D错误；答案选A.
【题目】活性炭可处理大气污染物NO。T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：
活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | |
起始状态 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
2 min时 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
（1）2 min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)＝ mol·L-1·min-1；
（2）该反应的化学方程式是________________________________________；
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_____ 。
①v(NO)∶v(A)∶v(B)=2∶1∶1
②混合气体的密度不再改变
③总压强不再改变
④混合气体的平均相对分子质量不再改变
（4）碳元素可形成数量众多，分布极广的有机化合物，其中甲醇是常见的燃料，甲醇燃料电池的结构示意图如下，一极通入甲醇，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸，电池工作时总反应式：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。
①a处通入的物质是____，电极反应式为：______；
②b处电极反应式为_________________________；
③电池工作时H＋由 极移向 极（填正、负极）。
