Question

【题目】锌铜——稀硫酸原电池的装置如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A. 电流从锌片经导线流向铜片 B. 锌是负极，其质量逐渐减小

C. 氢离子在铜表面被还原，产生气泡 D. 依据该实验现象可判断锌比铜活泼

Answer 1

【答案】A

【解析】该原电池中,锌比铜活泼，Zn易失电子作负极、Cu作正极,负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑,电子从负极沿导线流向正极,据此分析解答。

该原电池中,锌比铜活泼，Zn易失电子作负极、Cu作正极, 电流从正极Cu沿导线流向负极Zn,A错误；该原电池中,锌比铜活泼，Zn易失电子作负极、负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，其质量逐渐减小，B正确；正极为Cu,正极反应式为2H++2e-=H2↑,所以氢离子在铜表面被还原，产生气泡, C正确；该原电池中, Zn易失电子作负极，质量逐渐减小，Cu作正极,氢气在此极生成，因此锌比铜活泼，D正确；正确选项A。