Question

【题目】4.35克二氧化锰与50mL12mol/L浓盐酸反应生成标准状况下氯气______升?将反应后所得的溶液稀释至1L，从中取出25mL，加足量的硝酸银溶液，可得沉淀_______克？(MnO2+4HClMnCl2++Cl2↑+2H2O)

Answer 1

【答案】1.12 1.79

【解析】

二氧化锰的物质的量是n===0.05mol

浓盐酸中氯化氢的物质的量是n=cV=12molL×0.05L=0.6mol

氯化氢远远过量，二氧化锰能完全反应。（注意这个反应应该是浓盐酸才反应，要是盐酸不足或者不是过量很多，随着反应盐酸越来越稀，反应会停止）

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
87 22.4L

4.35g V

列比例式解得V=1.12L，即生成氯气1.12升。

反应生成1.12L氯气，其物质的量是0.05mol，里面含有的氯原子是0.1mol。开始的时候加入的盐酸中含有氯离子0.6mol，反应后有0.1mol氯原子生成氯气，脱离溶液。所以反应完之后，溶液中含有氯离子的物质的量=0.6mol -0.1mol =0.5mol，将反应后所得的溶液稀释至1L，所得的溶液中氯离子的物质的量仍为0.5mol，从中取出25mL，25mL溶液中氯离子的物质的量= 0.5mol×=0.0125mol，加足量的硝酸银溶液，可得氯化银沉淀0.0125mol，质量是：m=n·M=0.0125mol×143.5g/mol=1.79g，

答案为：1.12；1.79。