题目内容
10.下列反应属于吸热反应的是( )A. | 锌粒与稀硫酸的反应 | |
B. | 酸碱中和的反应 | |
C. | 甲烷在氧气中的燃烧反应 | |
D. | Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
分析 根据常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应,所有中和反应;绝大多数化合反应和铝热反应;
常见的吸热反应有:绝大数分解反应,个别的化合反应(如C和CO2),少数分解反应以及某些复分解(如铵盐和强碱).
解答 解:A、锌粒与稀硫酸反应放出大量的热,则属于放热反应,故A错误;
B、酸碱中和反应放出大量的热,则属于放热反应,故B错误;
C、甲烷燃烧反应放出大量的热,则属于放热反应,故C错误;
D、Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应在反应中吸收热量,则属于吸热反应,故D正确;
故选:D.
点评 本题考查化学反应的热量变化,学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应,对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆.
练习册系列答案
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5.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液,这种试剂是( )
A. | 饱和Na2CO3溶液 | B. | Cu(OH)2悬浊液 | C. | 烧碱溶液 | D. | 碘水 |
1.研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2,制备硫酸锰的生产流程如下:
已知:浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、
Pb2+等其他金属离子.PbO2的氧化性大于MnO2.
有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表,阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见如图.
请回答下列问题:
(1)写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式SO2+MnO2=MnSO4,
(2)氧化过程中主要反应的离子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O.
(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH,pH应调节至4.7≤pH<8.3范围.
(4)阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子.请依据图、表信息回答,决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有吸附时间、金属离子半径、金属离子电荷等.吸附步骤除去的主要离子为:Pb2+、Ca2+.
(5)电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可制备MnO2和Zn,写出阳极的电极反应方程式Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+.
已知:浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、
Pb2+等其他金属离子.PbO2的氧化性大于MnO2.
有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表,阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见如图.
离子 | 离子半径(pm) | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe2+ | 74 | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 64 | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 50 | 3.8 | 4.7 |
Mn2+ | 80 | 8.3 | 9.8 |
Pb2+ | 121 | 8.0 | 8.8 |
Ca2+ | 99 | - | - |
(1)写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式SO2+MnO2=MnSO4,
(2)氧化过程中主要反应的离子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O.
(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH,pH应调节至4.7≤pH<8.3范围.
(4)阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子.请依据图、表信息回答,决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有吸附时间、金属离子半径、金属离子电荷等.吸附步骤除去的主要离子为:Pb2+、Ca2+.
(5)电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可制备MnO2和Zn,写出阳极的电极反应方程式Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+.
5.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A. | 2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | B. | Cl2+FeI2═FeCl2+I2 | ||
C. | Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2+3 H2O | D. | 3 Cl2+6 FeI2═2FeCl3+4FeI3 |
15.下列装置所示的实验能达到实验目的是( )
A. | 制备Fe(OH)2并观察颜色 | B. | 分离碘酒中的碘和酒精 | ||
C. | 除去Cl2中的HCl | D. | 定容 |