题目内容

10．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（　　）
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2D．2F2+2H2O═4HF+O2

分析 有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，水作氧化剂，则水中的H元素的化合价降低．

解答 解：A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中过氧化钠与水的反应中发生化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B、3NO2+H2O═2HNO3+NO反应物水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；
C、CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2中，C元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，且水作氧化剂，故C正确；
D、2F2+2H2O═4HF+O2，水中的氧元素化合价升高，所以水作还原剂，故D错误．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及原子守恒的方法来分析是解答本题的关键，并注意反应中化学计量数与转移电子数目的关系来解答即可．

练习册系列答案
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20．下列实验操作正确的是（　　）
A．Na2S2O3与硫酸反应的实验中，实验室没有硫酸，临时用硝酸进行实验
B．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在加热下反应，并用排水集气法收集
D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，用水稀释到所需浓度
1．某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧．
他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：
[实验操作]将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质．
[提出假设]
假设1：白色物质是Na2O．
假设2：白色物质是Na2CO3．
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物．
[设计方案]该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：
实验方案实验操作实验现象结论
方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O
方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液．
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液		①出现白色沉淀．
②无明显现象		白色物质为Na2CO3
请回答下列问题：
（1）写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是因为碳酸钠水解生成的氢氧化钠使溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红色．
（3）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
（4）乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意乙同学的观点，并简述理由：不同意，反应物是钠和二氧化碳，仅三种元素，没有氢元素．
18．Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯．现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-．提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：
（1）沉淀A的名称是BaSO4；
（2）试剂d是盐酸；判断试剂d已经足量的方法是溶液中不会再产生气体；
（3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（4）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到④（填序号），仪器③的名称是圆底烧瓶．

Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是②③⑤⑥（填序号）．
Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的①（填序号），该仪器名称为分液漏斗，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为萃取．
5．CO和H2的混合气体V ml，完全燃烧后消耗O2V/2ml（相同状况），则原混合物中CO和H2的体积比为（　　）
A．1：1B．2：1C．10：7D．任意比
15．下列有关物质的使用叙述不合理的是（　　）
A．亚硝酸钠是常用的防腐剂
B．婴儿食品可添加着色剂，以增加婴儿对食物的兴趣
C．食用盐既可以做防腐剂，又可以做调味剂
D．药物可以帮助我们战胜疾病，但我们仍需合理用药
2．下面是某化学课外活动小组探索氯水漂白性的一个探究活动记录．
【观察】氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：黄绿色．
【结论】氯水中含有氯气分子．
【实验操作】用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上．
【实验现象】滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变为无色，外圈变红．
【分析与结论】氯水呈黄绿色，说明氯水中溶有游离的氯气分子，滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸生成；中间变为无色，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成．
【问题与思考】氯气溶于水发生如下反应：Cl2+H2O═HCl+HClO，溶液中的水和盐酸都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？
（1）氯水中所含的分子有氯气、次氯酸和水分子，主要含有的分子是氯气分子和水分子．
（2）氯水中所含的离子为氢离子、氢氧根离子、次氯酸根离子和氯离子．使蓝色石蕊试纸变红的离子为氢离子．使AgNO3溶液生成白色沉淀的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
（3）假设使蓝色石蕊试纸褪色的是Cl2分子，请设计一个实验验证．
【实验操作】将干燥的氯气分别通入装有干燥的红纸、潮湿的红纸的集气瓶．
【实验现象】干燥的红纸不变色，潮湿的红纸褪色．
【分析与结论】氯分子不具有漂白作用，次氯酸才能使有色物质褪色．
5．资料显示：
a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．
b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3．
某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）的探究，实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：

回答问题：
（1）仪器a的名称是分液漏斗．
（2）装置A中发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率．
①B中最好盛装的液体是c．
a．蒸馏水  b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液  d．饱和NaHCO3溶液
②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是控制分液漏斗的活塞，使浓硫酸缓慢滴入A中．
（4）在装置C中生成Na2S2O3．
①完成反应方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是A中反应一会生成二氧化硫，C中才能反应．
③结束反应后，取C中溶液，经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3•5H2O．
（5）完成对所得产品的检测的实验：
推测操作和现象结论
杂质中的正盐成分可能有：
Na2S

Na2CO3

Na2SO3

Na2SO4		①取Wg产品配成稀溶液；
②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；
③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生．
④向滤液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.100 0mol•L-1碘的标准溶液，至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．		产品杂质中：
一定含有Na2SO3，
可能含有Na2S、Na2CO3，
一定不含有Na2SO4．
操作④发生的反应是：
2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-
产品纯度：$\frac{9}{w}$×100%．
6．某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1～2滴氯水，振荡后溶液呈黄色．”
『资料』溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而呈黄色．
根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：
（1）提出问题猜想：
猜想Ⅰ：溶液呈黄色是因发生离子反应①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（ 填离子方程式）所致．
猜想Ⅱ：溶液呈黄色是因发生离子反应②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（ 填离子方程式）所致．
（2）设计实验并验证：
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验．请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：
所给试剂：酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液
方案1：取所述黄色溶液于试管中，滴加KSCN并振荡，溶液变红色；则溶液变黄色由反应①所致．
方案2：取所述黄色溶液于试管中，滴加CCl4并振荡；实验现象为CCl4层（下层）无色．
（3）实验结论：
以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br-
强（填“强”或“弱”）．
（4）实验反思：
Ⅰ．根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是溶液分层，上下层均为黄色．
Ⅱ．在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况下），溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1mol/L．

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