Question

【题目】25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.在相同温度下，同浓度的三种盐溶液的pH顺序：NaZ<NaY<NaX

B.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Y－)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)

C.根据滴定曲线，V(NaOH)＝10 mL时，在HY溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－5 mol·L－1

D.HX与HY混合，达到平衡时：c(H＋)＝c(Y－)＋c(X－)＋c(OH－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

在相同温度下，同浓度的三种一元酸溶液的pH越小，其酸性越大，即酸性HZ>HY>HX。

A、酸性越强，相应钠盐溶液中的阴离子的水解程度越小，相应的pH越小，故A正确；

B、酸性HY>HX ，HX、HY等体积混合后的溶液，用NaOH溶液滴定， HY先与氢氧化钠溶液反应，至HX恰好完全反应时，恰好得到NaX、NaY的混合溶液，由于Y－的水解程度小于X－的水解程度，且水解使溶液呈碱性，所以有c(Y－)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，故B正确；

C、根据滴定曲线，V(NaOH)＝10 mL时，溶质为等浓度的NaY、HY，溶液呈酸性，所以HY的电离程度大于Y－的水解程度，此时溶液中的H＋主要来自HY的电离，由溶液中水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－9 mol·L－1，故C错误；

D、在HX与HY混合溶液中，由电荷守恒可得c(H＋)＝c(Y－)＋c(X－)＋c(OH－)，故D正确。

选C。