题目内容

【题目】比鲁卡胺(分子结构见合成线路)是有抗癌活性,其一种合成路线如图:

回答下列问题

1A的化学名称为__

2D中官能团的名称是__

3)反应④所需试剂、条件分别为____

4)写出⑤的反应方程式__

5F的分子式为__

6)写出与E互为同分异构体,且符合下列条件的化合物的结构简式__

①所含官能团类别与E相同;②核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为116

7)参考比鲁卡胺合成的相关信息,完成如图合成线路(其他试剂任选)___

【答案】丙酮 碳碳双键、羧基 甲醇 浓硫酸、加热 +CH3OH C12H9N2OF3

【解析】

A和HCN加成得到B,-H加在O原子上,-CN加C原子上,B发生消去反应得到C,C水解得到D,E和甲醇酯化反应得到E,E发生取代反应生成F,F发生加成、氧化反应生成G,G氧化成比鲁卡胺。

1)由A的结构简式可知,A的分子式为:C3H6O,故答案为:C3H6O

2)由D的结构简式可知,D中含碳碳双键、羧基,故答案为:碳碳双键、羧基;

3)D和甲醇酯化反应生成E,酯化反应的条件为浓硫酸、加热,故答案为:甲醇;浓硫酸、加热;

4)由图可知,E中的烷氧基被取代生成F,烷氧基和H原子生成了甲醇,所以发生的反应为:+CH3OH,故答案为:+CH3OH

5)数就行了,F的分子式为:C12H9N2OF3,故答案为:C12H9N2OF3

6)所含官能团类别与E相同,则一定含碳碳双键、酯基,核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为116,则必有2个甲基,所以先确定局部结构含C-C=C,在此基础上,酯基中的羰基只可能出现在3号碳上,那么甲基只可能连在一号碳上,所以符合条件的只有一种,故答案为:

7)结合本题进行逆合成参照第⑤步可知,可由合成,和甲醇合成,水解而来,消去而来,和HCN加成而来,综上所述,故答案为:

练习册系列答案
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【题目】肼是一种高能燃料。已知各共价键键能(断裂或形成1mol共价键时吸收或释放的能量)如表:

N≡N

O=O

N-N

N-H

O-H

键能(KJmol1)

946

497

154

391

463

(1)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=________KJmol1

(2)密闭容器中进行反应:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g) H0反应的化学平衡表达式为K=________

(3)已知:600℃时,上述反应的平衡常数K=16。现有如图甲(恒温恒压)和如图乙(恒温恒容)两容器:

起始时按下表所示分别加入各物质,体积为2L,在600℃时反应经过一段时间后均达平衡。

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

/mol

2.0

1.0

2.0

0.5

/mol

2.0

2.0

2.0

1.0

①关于甲、乙容器,下列法正确的是________

A.反应开始时两容器内的逆反应速率:甲<乙

B.若甲容器内气体的密度不再变化,则说明反应已达到平衡状态

C.若乙容器内气体的压强不再变化,则说明反应已达到平衡状态

D.平衡后添加Fe3O4,两容器内的平衡均逆向移动

②投料后甲5min达平衡,则此段时间内的平均反应速率v(H2)=________

③平衡后若将乙容器体系温度突然降低100℃,图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是________

A. B. C.

(4)如图为恒容绝热容器:

进行上述反应,起始与平衡时的各物质的量见表:

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

起始/mol

3.0

3.0

0

0

平衡/mol

m

n

p

q

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

A/mol

3.0

3.0

0

0

B/mol

0

0

3.0

3.0

C/mol

m

n

p

q

若在达到平衡后的容器丙中,分别按照下列ABC三种情况继续添加各物质,则再次达平衡时,容器丙中H2的百分含量按由大到小的顺序______(ABC表示)

【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角.硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图1所示.

完成下列填空:

1)图中X的电子式为__;其水溶液在空气中放置易变浑浊,写出反应的化学方程式__;该变化说明S的非金属性比O__(填),从原子结构的角度解释原因:__.通过__(举两例),也可以判断氧、硫两种元素的非金属性强弱.

2)下列物质用于Na2S2O3制备,从氧化还原反应的角度,理论上有可能的是__(选填编号).

a Na2S+S b Z+S c Na2SO3+Y d NaHS+NaHSO3

3)已知反应:Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O,研究其反应速率时,下列方案合理的是__(选填编号).

a 测定一段时间内生成SO2的体积,得出该反应的速率

b 研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响,比较反应出现浑浊的时间

c Na2S2O3固体分别与浓、稀硫酸反应,研究浓度对该反应速率的影响

4)治理含COSO2的烟道气,以Fe2O3做催化剂,将COSO2380℃时转化为S和一种无毒气体.已知:①硫的熔点:112.8℃、沸点:444.6℃;②反应每得到1mol硫,放出270kJ的热量.写出该治理烟道气反应的热化学方程式__

5)其他条件相同、催化剂不同时,上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图2.不考虑催化剂价格因素,生产中选Fe2O3做催化剂的主要原因是__

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