题目内容
【题目】比鲁卡胺(分子结构见合成线路)是有抗癌活性,其一种合成路线如图:
回答下列问题
(1)A的化学名称为__。
(2)D中官能团的名称是__。
(3)反应④所需试剂、条件分别为__、__。
(4)写出⑤的反应方程式__。
(5)F的分子式为__。
(6)写出与E互为同分异构体,且符合下列条件的化合物的结构简式__。
①所含官能团类别与E相同;②核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为1:1:6
(7)参考比鲁卡胺合成的相关信息,完成如图合成线路(其他试剂任选)___。
【答案】丙酮 碳碳双键、羧基 甲醇 浓硫酸、加热 +CH3OH C12H9N2OF3
【解析】
A和HCN加成得到B,-H加在O原子上,-CN加C原子上,B发生消去反应得到C,C水解得到D,E和甲醇酯化反应得到E,E发生取代反应生成F,F发生加成、氧化反应生成G,G氧化成比鲁卡胺。
(1)由A的结构简式可知,A的分子式为:C3H6O,故答案为:C3H6O;
(2)由D的结构简式可知,D中含碳碳双键、羧基,故答案为:碳碳双键、羧基;
(3)D和甲醇酯化反应生成E,酯化反应的条件为浓硫酸、加热,故答案为:甲醇;浓硫酸、加热;
(4)由图可知,E中的烷氧基被取代生成F,烷氧基和H原子生成了甲醇,所以发生的反应为:+CH3OH,故答案为:+CH3OH;
(5)数就行了,F的分子式为:C12H9N2OF3,故答案为:C12H9N2OF3;
(6)所含官能团类别与E相同,则一定含碳碳双键、酯基,核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为1:1:6,则必有2个甲基,所以先确定局部结构含C-C=C,在此基础上,酯基中的羰基只可能出现在3号碳上,那么甲基只可能连在一号碳上,所以符合条件的只有一种,故答案为:;
(7)结合本题进行逆合成参照第⑤步可知,可由和合成,由和甲醇合成,由水解而来,由消去而来,由和HCN加成而来,综上所述,故答案为:。
【题目】某校学习小组的同学设计实验,制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O并探究其分解规律。实验步骤如下:
Ⅰ.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中,先用热的Na2CO3溶液洗涤,再水洗,最后干燥。
Ⅱ.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热,加热过程中不断补充蒸馏水,至反应充分。
Ⅲ.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉,干燥后称量铁粉的质量。
Ⅳ.向步骤Ⅲ的滤液中加入适量(NH4)2SO4晶体,搅拌至晶体完全溶解,经一系列操作得干燥纯净的(NH4)2Fe(SO4)26H2O。
V.将(NH4)2Fe(SO4)26H2O脱水得(NH4)2Fe(SO4)2,并进行热分解实验。
已知在不同温度下FeSO47H2O的溶解度如表:
温度(℃) | 1 | 10 | 30 | 50 |
溶解度(g) | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 |
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ用热的Na2CO3溶液洗涤工业废铁粉的目的是__,步骤Ⅱ中设计铁粉过量,是为了__,加热反应过程中需不断补充蒸馏水的目的是__。
(2)步骤Ⅲ中称量反应后剩余铁粉的质量,是为了__。
(3)(NH4)2Fe(SO4)2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸气,用下列装置检验部分产物。
①检验气态产物中的SO2和SO3时,装置连接顺序依次为__(气流从左至右);C中盛放的试剂为__。
②装置A的作用是__。
③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁,需用到的试剂为__。
【题目】肼是一种高能燃料。已知各共价键键能(断裂或形成1mol共价键时吸收或释放的能量)如表:
N≡N | O=O | N-N | N-H | O-H | |
键能(KJmol﹣1) | 946 | 497 | 154 | 391 | 463 |
(1)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=________KJmol﹣1 。
(2)密闭容器中进行反应:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g) H<0反应的化学平衡表达式为K=________。
(3)已知:600℃时,上述反应的平衡常数K=16。现有如图甲(恒温恒压)和如图乙(恒温恒容)两容器:
起始时按下表所示分别加入各物质,体积为2L,在600℃时反应经过一段时间后均达平衡。
Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
甲/mol | 2.0 | 1.0 | 2.0 | 0.5 |
乙/mol | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 1.0 |
①关于甲、乙容器,下列法正确的是________。
A.反应开始时两容器内的逆反应速率:甲<乙
B.若甲容器内气体的密度不再变化,则说明反应已达到平衡状态
C.若乙容器内气体的压强不再变化,则说明反应已达到平衡状态
D.平衡后添加Fe3O4,两容器内的平衡均逆向移动
②投料后甲5min达平衡,则此段时间内的平均反应速率v(H2)=________。
③平衡后若将乙容器体系温度突然降低100℃,图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是________。
A. B. C.
(4)如图为恒容绝热容器:
进行上述反应,起始与平衡时的各物质的量见表:
Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
起始/mol | 3.0 | 3.0 | 0 | 0 |
平衡/mol | m | n | p | q |
Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
A/mol | 3.0 | 3.0 | 0 | 0 |
B/mol | 0 | 0 | 3.0 | 3.0 |
C/mol | m | n | p | q |
若在达到平衡后的容器丙中,分别按照下列A、B、C三种情况继续添加各物质,则再次达平衡时,容器丙中H2的百分含量按由大到小的顺序______(用A、B、C表示)。
【题目】醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室中制备溴乙烷(C2H5Br)通常采用以下方法:在烧瓶中加NaBr(约2-3g)、适量水和少量乙醇,再加两倍于乙醇体积的浓硫酸(1:1),塞上带有长导管的塞子,长导管的另一端插入装有冰水混合物的试管中,用酒精灯隔石棉网对反应物加热(如图所示)。用此装置也可制备一些其它的卤代烃,如:1-溴丁烷等。可能存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下,请回答下列问题:
乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1-溴丁烷 | |
密度/gcm-3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
(1)写出该方法制备溴乙烷(C2H5Br)的化学方程式_____
(2)图中的试管放入冰水混合物的目的是_____。
(3)制备操作中,加入的浓硫酸必需进行稀释,目的是_____。
a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br2的生成
c.减少HBr的挥发 d.水是反应的催化剂
(4)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是_____(填字母)。
a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl
(5)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸出产物的方法,其有利于_____;但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物,其原因是_____。