题目内容
【题目】绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求,理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放。下列反应类型中完全符合要求的是( )
A. 分解反应 B. 取代反应 C. 复分解反应 D. 化合反应
【答案】D
【解析】A、分解反应中有多种物质产生,不符合,A错误;B、取代反应中有多种物质产生,不符合,B错误;C、复分解反应中有多种物质产生,不符合,C错误;D、化合反应是两种或多种物质反应生成一种物质,则原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,原子利用率高达100%,符合“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求;答案选D。
【题目】现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表所示:
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 最高正价与最低负价的代数和为2,常温下单质为气体 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第三周期元素的金属离子中半径最小 |
(1)画出元素T的原子结构示意图:_________________。
(2)元素Y与Z相比金属性较强的是Y,下列不能证明这一事实的是____(填字母)。
a.Y的最外层电子数比Z少
b.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈
c.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
(3)写出X形成单质的电子式_________________。(用元素符号表示)
(4)T可以形成稳定的阴离子Tm-,Y可以形成稳定的阳离子Yn+,其半径关系为r(Tm-) ______ r(Yn+)(填“>”,“<”或“=”)
(5)X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以相互发生反应,写出Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式___________________________。
【题目】某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色.
(1)提出问题:Fe3+、Br2哪个氧化性更强? 猜想:①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2 , 故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含(填化学式,下同)所致.
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+ , 故上述现象是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含所致.
(2)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点是正确的. 供选用的试剂:a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液.
请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象.
选用试剂(填序号) | 实验现象 | |
方案1 | ||
方案2 |
(3)结论 氧化性:Br2>Fe3+ . 故在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 .
(4)实验后的思考 ①根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是 .
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况),溶液中有 的Br﹣被氧化成单质Br2 , 则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 .