题目内容
【题目】在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是（）
A. 若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4molL-1min-1
B. 若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜1.6mol
C. 若2min后，向容器中再投入2mol A和1 mol B， B的转化率变大
D. 若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加
【答案】B
【解析】
A项，若反应在恒温恒容下，则Vc＝n/Vt=1.6/2×2=0.4molL-1min-1，但条件为恒压，随着反应的进行，体积逐渐减小，即Vc>0.4molL-1min-1，故A项错误；
B项，反应放热，若在绝热条件下，反应向逆反应方向进行，即nc＜1.6mol，故B项正确；
C项，在恒温恒压下，向容器中再投入2molA和1molB，与原平衡投料成比例（2:1），所以该平衡与原平衡为等效平衡，所以B的转化率不变，故C项错误；
D项，若反应在恒温恒容下，压强减小，平衡向左移动，放热减少，故D项错误；
综上所述，本题选B。
【题目】综合题
Ⅰ.现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四瓶溶液成分，将四瓶溶液成分别编号为A、B、C、D后进行化学实验，实验记录如下：
实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 |
① | A+B | 无现象 |
② | B+D | 有气体放出 |
③ | C+B | 有沉淀生成 |
④ | A+D | 有沉淀生成 |
请根据上述实验填空：
（1）A、C两瓶溶液分别是(用化学式表示)_____、______。
（2）A、D溶液混合恰好完全反应生成白色沉淀，过滤、洗涤，再向滤渣中加入足量盐酸溶液，写出向滤渣中加人盐酸的离子方程式： ______。
Ⅱ.某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得到澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验(已知：NH4++OH-NH3↑+H2O)。
（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH 溶液并加热，收集到1.12L气体(标准状况下)。
（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液后有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。根据上述实验回答下列问题：
①溶液中一定不存在的离子是_______。
②溶液中一定存在的阴离子有______，其物质的量浓度分别为______ 。
③推断 K+是否存在并说理由：______。
