Question

【题目】计算：

（1）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为____mol·L-1。

（2）若从中取出50mL，其物质的量浓度为____mol·L-1；溶质的质量为___g。

（3）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为____mol·L-1，SO42-的物质的量浓度为_____mol·L-1。

（4）已知：a g某气体A含有b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积为____ L。

Answer 1

【答案】0.2 0.2 1.42 0.2 0.1

【解析】

（1）根据n=m/M计算硫酸钠的物质的量，再根据c=n/V计算；

（2）溶液是均匀的，取出50mL溶液的浓度与原溶液浓度相等；含有溶质质量为原溶液中的1/10；

（3）根据稀释定律计算稀释后Na＋、SO42-的物质的量浓度；

（4）根据ag气体的分子数为b，可知此气体的摩尔质量为M=NAag/bmol=a·NA/bg·mol－1.

（1）14.2g硫酸钠的物质的量=14.2g/142g·mol-1=0.1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液物质的量浓度为0.1mol/0.5L=0.2mol·L-1;

（2）溶液是均匀的，取出50mL溶液的浓度与原溶液浓度相等为0.2mol·L-1；含有溶质质量为原溶液中的1/10，含有溶质的质量=14.2g×1/10=1.42g;

（3）根据稀释定律，稀释后Na+的物质的量浓度=0.2mol·L-1×2×0.05L/0.1L=0.2mol·L-1；SO42-的物质的量浓度=0.2mol·L-1×1×0.05L/0.1L=0.1mol·L-1；

（4）根据ag气体的分子数为b，可知此气体的摩尔质量为M=NAa g/b mol=a·NA/b g·mol-1，则c g该气体的物质的量n=m/M= =bc/aNA mol，在标况下的体积为L。