Question

【题目】把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸溶液的烧杯中，观察到的现象是________，再用导线把锌片和铜片连接起来，在导线中间接入灵敏电流计，灵敏电流计上观察到的现象是________；该原电池中电子流动的方向是________，总反应的化学方程式是________，其中________元素被氧化，________极上发生还原反应；在上述化学方程式上方用单线桥标出电子转移的方向和数目。___________

Answer 1

【答案】锌片上产生大量气泡 电流计指针偏转 从锌到铜(从负极到正极) Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑ Zn 正

【解析】

在金属活动性顺序表中，排在H前面的金属可以把酸中的H置换出来，Zn、Cu、H2SO4构成原电池，Zn为负极，发生氧化反应；Cu为正极，溶液中的H+在正极上发生还原反应；电子由负极流向正极，电流由正极经外电路流向正极，根据氧化还原反应的规律，用单线桥法表示电子转移。

把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸溶液的烧杯中，根据金属活动性顺序Zn>H>Cu，会发生反应：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑，因此会观察到锌片上产生大量气泡；若再用导线把锌片和铜片连接起来，会构成原电池，Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；电子由负极经外电路流向正极Cu，在Cu电极上，溶液中的H+获得电子，发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；若在导线中间接入灵敏电流计，会观察到灵敏电流计上电流计的指针发生偏转；在该原电池中电子由负极Zn流向正极Cu，总反应的化学方程式是Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑，其中Zn元素化合价升高，失去电子，被氧化，在正极Cu上H+获得电子，发生还原反应；用单线桥标出电子转移的方向和数目为：。