Question

【题目】常温下，Ksp(CaF2)=4×10－9，Ksp(CaSO4)=9.1×10－6。取一定量的CaF2固体溶于水，溶液中离子浓度的变化与时间的变化关系如图所示。下列有关说法正确的是

A. M点表示CaF2的不饱和溶液

B. 常温下，CaF2的饱和溶液中，c(F－)=10－3mol/L

C. 温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加了KF固体，CaF2的Ksp增大

D. 常温下，向100 mL CaF2的饱和溶液中加人10mL0.2mol/LNa2SO4溶液，平衡后溶液中的c(Ca2+)约为9.1×10－4mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

由图可知，一定量的CaF2固体溶于水达到溶解平衡后，t时刻增大溶液中c(F－)，c(Ca2+)减小，但温度不变，CaF2的溶度积Ksp不变。

A项、由图可知，M点时c(F－)不变，为CaF2的饱和溶液，故A错误；

B项、CaF2的饱和溶液中，Ksp(CaF2)= c2(F－) c(Ca2+)，c(F－)=2c(Ca2+)，则c(F－)=2=2×10－3mol/L， 故B错误；

C项、向溶液中加入KF固体，增大溶液中c(F－)，c(Ca2+)减小，但温度不变，CaF2的溶度积Ksp不变，故C错误；

D项、由于Ksp(CaF2)小于Ksp(CaSO4)，向100 mL CaF2的饱和溶液中加人10mL0.2mol/LNa2SO4溶液相当于稀释CaF2的饱和溶液，溶液中c(Ca2+)=0.1L×10－3mol/L/0.11L≈9.1×10－4mol/L，故D正确。

故选D。