题目内容
12．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g） K=0.1
反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ）
| A． | 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 | |
| B． | 通入CO后，正反应速率逐渐增大 | |
| C． | 反应前H2S物质的量为7mol | |
| D． | CO的平衡转化率为80% |
分析 A．升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
B．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小；
C．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H2S物质的量为n，则：
CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g） 起始（mol）：10 n 0 0
变化（mol）：2 2 2 2
平衡（mol）：8 n-2 2 2
反应恰好气体分子数目不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式K=$\frac{c（COS）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}S）}$列方程计算；
D．根据C中的计算数据计算CO的平衡转化率．
解答 解：A．升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应是放热反应，故A错误；
B．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，故B错误；
C．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H2S物质的量为n，则：
CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）
起始（mol）：10 n 0 0
变化（mol）：2 2 2 2
平衡（mol）：8 n-2 2 2
反应恰好气体分子数目不变，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K=$\frac{c（COS）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}S）}$=$\frac{2×2}{8×（n-2）}$=0.1，解得n=7，故C正确；
D．根据上述数据，可知CO的平衡转化率为$\frac{2mol}{10mol}$×100%=20%，故D错误；
故选C．
点评 本题考查影响化学反应速率的因素、化学平衡常数应用、化学平衡的有关计算，比较基础，注意理解掌握三段式均解题法在化学平衡计算中的应用．
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）| A． | 正极反应中有CO2生成 | |
| B． | 微生物促进了反应中电子的转移 | |
| C． | 质子通过交换膜从负极区移向正极区 | |
| D． | 电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O |
| A． | 该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存 | |
| B． | 通入CO2气体产生蓝色沉淀 | |
| C． | 与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2-=CuS↓ | |
| D． | 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+ |
| A． | I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 | |
| B． | P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 | |
| C． | Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 | |
| D． | SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4 |
| A． | 聚氯乙烯分子中含碳碳双键 | B． | 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 | ||
| C． | 丁烷有3种同分异构体 | D． | 油脂的皂化反应属于加成反应 |
| A． | 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 | |
| B． | 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 | |
| C． | 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32- | |
| D． | 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较低温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 |
