题目内容

【题目】下列反应产物中,有的同时生成多种同分异构体,有的则没有。其中一定不存在同分异构体的反应是:

A.异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应

B.2—氯丁烷()NaOH乙醇溶液共热发生消去反应

C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

D.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

【答案】D

【解析】

A.异戊二烯含有2个碳碳双键,和等物质的量的Br2反应,可以是12-加成,也可以是14-加成,生成的产物存在同分异构体,A不选;

B.2-氯丁烷发生消去反应,产物可以是1-丁烯或2-丁烯,产物存在同分异构体,B不选;

C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯,可以是邻、间、对三种同分异构体,产物存在同分异构体,C不选;

D.但邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应,生成物是邻羟基苯甲酸钠、CO2和水,产物不存在同分异构体,D选;

答案选D

练习册系列答案
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【题目】I.COCO2的应用和治理是当今社会的热点问题。

CO工业上可用于高炉炼铁,发生如下反应: 1/3Fe2O3(s) + CO(g)2/3Fe(s) + CO2(g),已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表:

温度/℃

1000

1150

1300

平衡常数

4.0

3.7

3.5

1)该反应的正反应为_____反应(填“放热”或“吸热”),欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是____(选填序号)

a.及时吸收或移出CO2 b.增大反应体系的压强

c.用更高效的催化剂 d.粉碎矿石,增大接触面积

2)一定条件下,在容积一定的容器中,铁和CO2发生反应:Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)Q,该反应的平衡常数表达式K_____________。下列措施中能使平衡时增大的是______(选填编号)。

a.升高温度 b.增大压强

c.充入一定量CO d.再加入一些铁粉

II.合成尿素的反应为:2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)QQ0)。

一定条件下,在10 L的恒容密闭容器中,充入2 mol NH31 mol CO2,反应经5 min后达到平衡,测得容器中CO2的浓度为0.05molL-1

完成下列填空:

1)平均反应速率υ(NH3)____________

2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________。(填序号)

a(NH3)υ(H2O) b.气体的平均相对分子质量不随时间而变化

cNH3CO2的比例保持不变 d.气体的压强不再发生变化

3)为提高尿素的产率,工业上用该反应生产尿素时,合适的反应条件是_______。(填序号)

a200℃ b800℃ c101 kPa d24000 kPa

【题目】冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3A1F6)白色固体,微溶于水,常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石,某化学实验小组模拟工业上制取Na2AlF6的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。

已知:CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑

(1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是_____________(用化学方程式表示)。

(2)装置III的作用为______________________

(3)在实验过程中,装置II中有CO2气体逸出,同时观察到有白色固体析出,请写出该反应的离子反应方程式:__________________

(4)在实验过程中,先向装置II中通入HF气体,然后再滴加Na2CO3溶液,而不是先将Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF气体,其原因是_______________ .

(5)装置II反应后的混合液经过过滤可得到Na3A1F6晶体,在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是_____________________

(6)在电解制铝的工业生产中,阳极的电极反应式为_____________

(7)萤石中含有少量的Fe2O3杂质,可用于装置I反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下:取8.0 g萤石加入装置I中,完全反应后,将混合液加稀释,然后加入足量的KI固体,再以淀粉为指示剂,用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,当出现_________现象时,到达滴定终点,消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL,则萤石中氟化钙的百分含量为______________。(已知:I2+2S2O32-==S4O62-+2I-)

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