题目内容
【题目】完成下列各题：
(1)写出电子式NH4Cl _______ ，它的阳离子价层电子对对数为______，该离子空间构型为_______。
(2)周期表一共18列，第四周期第11列元素A，表示A所在族的符号为_________，它的基态原子结构示意图为_____，A+离子的价层电子排布图为____________，A2+离子的价层电子排布式为_____________，A+离子和A2+离子较稳定的是(填离子符号)_______，原因________________________。
(3)乙炔和乙烯分子，它们的σ键个数之比为______，乙烯分子中C原子杂化方式为________，C、N、O三种原子第一电离能从大到小排列____________。
【答案】
4 正四面体 ⅠB 
3d9 Cu+ 因为Cu+的价层电子排布式为3d10，是全充满的稳定状态，故Cu+比Cu2+稳定 3:5 sp2杂化 N>O>C
【解析】
(1)铵根中氮原子与每个氢原子共用一对电子，故电子式为；N的价层电子对数为4+
×（5-1-4×1）=4，由于没有孤电子对，所以空间构型为正四面体，故答案为：；4；正四面体；
(2)第四周期第11列为第ⅠB族，为第29号元素，即Cu元素，核电荷数为29，核外有29个电子，它的基态原子结构示意图为，核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu+为铜原子失去最外层一个电子形成，所以价层电子排布图为；Cu2+为铜原子失去4s一个电子和3d一个电子形成，所以价层电子排布为3d9；轨道全满或半满状态比较稳定所以亚铜离子比铜离子稳定，故答案为：ⅠB；； ；3d9； Cu+；因为Cu+的价层电子排布式为3d10，是全充满的稳定状态，故Cu+比Cu2+稳定；
(3)乙炔分子含有3个σ键，乙烯分子含有5个σ键，它们的σ键个数之比为3:5，乙烯分子中一个C的价层电子对数为
，所以杂化类型为sp2杂化；C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第ⅤA族的大于相邻的第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C，故答案为：3:5；sp2杂化；N＞O＞C；
