Question

【题目】有人设想以N2和H2为反应物，以溶有X的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示。下列说法正确的是

A. 放电时H+向左移动，生成的物质X是NH4Cl

B. 通入H2的一极为正极

C. 通入N2的电极反应为：N2+6H+-6e-=2NH3

D. 放电过程右边区域溶液pH逐渐增大

Answer 1

【答案】A

【解析】以N2、H2为原料，以溶有X的稀盐酸为电解质溶液构成新型燃料电池，正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+；负极是氢气失电子生成氢离子，电极方程式为H2-2e-=2H+，总反应为：N2+ 3H2+2HCl=2NH4Cl。A. 放电时H+向正极移动，即向左移动，生成的物质X是NH4Cl，故A正确；B. 通入H2的一极为负极，故B错误；C. 通入N2的电极为正极，发生还原反应，N2+6e-+8H+=2NH4+，故C错误；D. 放电过程右边区域为负极区，H2-2e-=2H+，溶液pH逐渐减小，故D错误；故选A。