题目内容
【题目】NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。下列说法错误的是
A. HCl的电子式:
B. NaOH中既含离子键又含共价键
C. 电解NaCl溶液时,阴极区pH增大的原因:2H2O +2e-=2OH-+H2↑
D. 漂白粉露置在空气中:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
【答案】A
【解析】HCl是共价化合物,电子式是,故A错误;NaOH中钠离子和氢氧根离子之间是离子键,氢原子与氧原子之间是共价键,故B正确;电解NaCl溶液时,阴极电极反应式是2H2O +2e-=2OH-+H2↑,所以阴极区pH增大,故C正确;碳酸酸性大于次氯酸,所以漂白粉露置在空气中发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO反应,故D正确。
【题目】芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等,具有提高身体免疫力的功效。
(1)天冬酰胺所含元素中,________(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。
(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有________种。
(3)H2S和H2Se的参数对比见下表。
化学式 | 键长/nm | 键角 | 沸点/℃ |
H2S | 1.34 | 92.3° | -60.75 |
H2Se | 1.47 | 91.0° | -41.50 |
①H2Se分子中含有的共价键类型为_____________(填“σ”或“π”)。
②H2S的键角大于H2Se的原因可能为______________________________。
③H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。
(4)已知钼(Mo)位于第五周期ⅥB族,钼、铬、锰的部分电离能如下表所示:
编号 | I5/kJ·mol-1 | I6/kJ·mol-1 | I7/kJ·mol-1 | I8/kJ·mol-1 |
A | 6990 | 9220 | 11500 | 18770 |
B | 6702 | 8745 | 15455 | 17820 |
C | 5257 | 6641 | 12125 | 13860 |
A是____________(填元素符号),B的价电子排布式为____________。