题目内容
【题目】化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题：
（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与约__________个H2O分子中所含原子数相等。
（2）V mL含a g Al3+的Al2(SO4)3溶液中所含SO42的物质的量浓度为_____ mol·L1。
（3）在一定温度和压强下，1体积气体X2与3体积Y2化合生成2体积气态化合物，该化合物的化学式为_________。
（4）将各0.3 mol的钠、镁、铝分别放入100 mL 1 mol·L1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比为_____________。
（5）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1 mol硝酸锌时，参加反应的硝酸的物质的量为_________ mol。
【答案】2.408×1023 500a∕9V XY3或Y3X 3:1:1 2.5
【解析】
（1）先求出氨气分子中原子的物质的量，在根据NH3与H2O中原子个数相同求出水分子的物质的量，在乘以阿伏伽德罗常数即得结果；
（2）先求出铝离子的物质的量，再根据与硫酸根离子的个数比2:3求出硫酸根离子的物质的量，在除以溶液体积即得SO42的物质的量浓度；
（3）根据质量守恒定律计算；
（4）将三种金属各0.3mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：（0.1L×1mol/L）×1/2=0.05 mol,但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气；
（5）硝酸具有氧化性，可以将金属氧化到最高价，被还原的硝酸生成硝酸铵，据此结合方程式来计算回答。
（1）0.3mol NH3分子中含有的原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，则n（H2O）=
=0.4mol，二者含有的原子个数相等，N（H2O）=0.4mol×6.02×1023/mol=2.408×1023；
正确答案：2.408×1023
（2）SO42的物质的量浓度为
mol·L1。
正确答案: 500a∕9V；
（3）设生成的气体的化学式为A，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物，则反应方程式为X2+3Y2=2A，根据原子守恒，所以A为XY3或Y3X；
正确答案：XY3或Y3X；
（4）将三种金属各0.3mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：（0.1L×1mol/L）×1/2=0.05 mol,但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气。故将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是3:1:1；
正确答案：3:1:1。
（5）反应的方程式可以表达为：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+NH4NO3+5H2O，生成1mol的硝酸锌，参加反应的硝酸10/4=2.5mol
正确答案：2.5。
