题目内容
【题目】某同学通过查阅资料得知，可利用Na2SO3粉末与70%硫酸溶液在加热条件下反应来快速制取SO2。该同学设计了下图所示装置制取SO2并验证其性质。
回答下列问题：
（1）根据资料中的相关信息，甲装置应选择下列装置中的____________（填序号）。
（2）实验过程中，乙装置中品红溶液褪色，说明SO2具有_________性，丙装置中酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明SO2具有_________性。
（3）丁装置中发生主要反应的化学方程式：____________________________________________；其作用是______________________。
【答案】 b 漂白 还原 SO2 + 2NaOH= Na2SO3 + H2O 吸收多余的SO2，防止污染空气
【解析】（1）根据资料中的相关信息，可利用Na2SO3粉末与70%硫酸溶液在加热条件下反应来快速制取SO2。甲装置是制取SO2的反应装置，应选择适合固体与液体加热反应制取气体的装置，故选b；（2）实验过程中，丙装置中酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明SO2被酸性高锰酸钾氧化，具有还原性，证明SO2具有漂白性的现象为品红褪色；（3）SO2直接排放到空气中会造成污染，丁装置的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气，发生主要反应的化学方程式为：SO2+ 2NaOH= Na2SO3+ H2O。
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【题目】碳捕集封存作为减少温室气体排放的一种手段，受到许多国家的重视，将捕获的二氧化碳转化为可用产品将促进这技术的推广使用。
I.某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如图装置(部分条件及物质末标出)。
(1)在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了___________，可以循环利用的物质是___________ 。
(2)一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/LNaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示:
反应序号 | CO2的物质的量/mol | NaOH溶液的体积/L | 放出的热量/kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | a |
2 | 1.0 | 2.00 | b |
该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3溶液的热化学方程式为____________ 。
(3)下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是________(填序号)。
A.KNO3溶液 B.CaCl2溶液 C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液
II.在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。
(1)写出钙化作用的离子方程式:______________。
(2)利用如图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取CO2的原理:________________。
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是_____________。
