题目内容
对于(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是
A．溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO4 2NH4+ + SO42－ |
| B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)与c(SO42－)均增大 |
| C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 |
| D．溶液中：c(SO42－)＝2c(NH4+) + 2c(NH3·H2O) |
B
解析试题分析：A．硫酸铵为强电解质，在溶液中完全电离：(NH4)2SO4=2NH4+ + SO42－。B．向溶液中滴加少量浓硫酸，氢离子抑制铵根离子的水解，c(NH4+)与c(SO42－)均增大；C．加水稀释，溶液中c(H+)减小，根据水的离子积常数，溶液中氢氧根离子的浓度增大；D．溶液中，根据元素守恒：2c(SO42－)＝c(NH4+) + c(NH3·H2O)。
考点：考查溶液中质子守恒、元素守恒和电荷守恒等相关知识。
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25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
| A．W点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－) |
| B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32－)<0.1 mol·L－1 |
| C．pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－) |
| D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3) |
氢氟酸为弱酸。250C时将0．1mol·L-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是
①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+ c(F—)；④
；⑤
；
| A．①③④ | B．②③④ | C．③④⑤ | D．②⑤ |
在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是
| A．适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小 |
| B．加少量NaOH固体，CH3COOH 的电离平衡向正方向移动 |
| C．加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动 |
| D．加少量CH3COONa固体，CH3COOH 的电离平衡平衡向正方向移动 |
下列说法正确的是
| A．常温下，将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=10 |
| B．为确定某酸．H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸 |
| C．用0．2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0．1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
| D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0．1 mol/L盐酸 ③0．1 mol/L氯化镁溶液④0．1 mol/L硝酸银溶液中，则Ag+浓度：①>④=②>③ |
下列说法正确的是
| A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋c(CO32-) |
| B．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为 NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4 |
| C．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |
| D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比为1∶2 |
已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12.0，则下列说法不正确的是 ( )
| A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12 mol·L-1 |
| B．所加的烧碱溶液pH＝12.0 |
| C．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1 |
| D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8 mol·L-1 |
25℃时，a mol·L-1一元酸HA溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是
| A．a=b | B．a>b | C．c(A-)= c(Na+) | D．c (A-)< c(Na+) |
图示化学变化的类型属于
| A．取代 | B．水解 | C．中和 | D．电离 |