题目内容
25℃时,a mol·L-1一元酸HA溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是
A.a=b | B.a>b | C.c(A-)= c(Na+) | D.c (A-)< c(Na+) |
C
解析试题分析:A、若HA为强酸,溶液pH=7,HA与NaOH等体积混合恰好反应,故a=b,若HA为弱酸,生成强碱弱酸盐NaA,溶液会呈碱性,溶液pH=7,HA与NaOH等体积混合,HA应过量,故a>b,综上所述,a≥b,A错误;B.由A分析可知,a≥b,B错误;C.溶液中c (A-)+c (OH-)=c(Na+)+c(H+),溶液pH=7,则c(OH-)=c(H+),故c (A-)=c(Na+),故C正确;D.由C中分析可知,溶液中c (A-)=c(Na+),故D错误;
考点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
练习册系列答案
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关于强弱电解质的叙述正确的是:( )
A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 |
B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物 |
C.弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱 |
D.强电解质的稀溶液中无溶质分子,弱电解质的溶液中存在溶质分子 |
对于(NH4)2SO4溶液,下列说法正确的是
A.溶液中存在电离平衡:(NH4)2SO42NH4+ + SO42- |
B.向溶液中滴加少量浓硫酸,c(NH4+)与c(SO42-)均增大 |
C.加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小 |
D.溶液中:c(SO42-)=2c(NH4+) + 2c(NH3·H2O) |
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液, c (NH4+)的大小顺序为:①>②>③ |
B.pH相等的NaF与CH3COOK溶液:c(Na+)-c(F —)>c(K+)-c(CH3COO—) |
C.0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液:c(OH—)=c(HCO3—)+c(H+)+2c(H2CO3) |
D.0.2 mo1·L —1 HCl与0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶液等体积混合:c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH—) |
下列有关溶液中离子浓度的关系,不正确的是
A.NaHCO3溶液中存在:c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+) |
B.常温下,pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合后,溶液中:c(NH4+)>c(Cl-) |
C.0.2 mol/LNH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后,溶液中:c(NH4+)>c(Na+) |
D.0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中c(H+)小于0.1 mol/L 的 CH3COOH 中c(H+)的两倍 |
用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,不会引起实验误差的是
A.用蒸馏水冼净滴定管后,装入标准盐酸进行滴定 |
B.用蒸馏水冼净锥形瓶后,再用NaOH液润洗,而后装入一定体积的NaOH溶液 |
C.用甲基橙做指示剂,当溶液由黄色变成橙色,立刻读数盐酸体积。 |
D.用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水进行滴定 |
常温下,等物质的量浓度的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ,其溶液的pH依次为7、8、9,下列有关说法正确的是( )
A.HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ>HY>HX |
B.HX是强酸,HY、HZ是弱酸,且HY的酸性强于HZ |
C.X-、Y-、Z-三种酸根均能水解,且水解程度Z->Y->X- |
D.三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(Z-)>c(Y-)>c(X-) |
25℃,加水稀释10mLpH=11的氨水,下列判断正确的是
A.原氨水的浓度=10-3mol /L |
B.氨水的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小 |
C.溶液中的增大 |
D.再加入10mLpH=3的盐酸,混合液pH=7 |
常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是
| ① | ② | ③ | ④ |
pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
A.③、④两溶液相比,两者的KW相同
B.①、②两种溶液分别加水稀释100倍,pH变化较大的是①
C.等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒,产生的氢气前者大于后者
D.①、④ 两溶液按2: 1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)