题目内容
下列说法正确的是
| A．常温下，将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=10 |
| B．为确定某酸．H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸 |
| C．用0．2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0．1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
| D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0．1 mol/L盐酸 ③0．1 mol/L氯化镁溶液④0．1 mol/L硝酸银溶液中，则Ag+浓度：①>④=②>③ |
C
解析试题分析：A、不正确，氨水是弱碱，不可能全电离，将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH大于10；B、不正确，测NaHA溶液的pH，若pH>7，说明HA―的水解大于电离；C、正确，CH3COOH是弱酸，CH3COONa水解后呈碱性，所以要将CH3COOH完全中和，NaOH需过量；D、正确，足量氯化银固体在①蒸馏水正常电离②0．1 mol/L盐酸中电离程度减小 ③0．1 mol/L氯化镁溶液中Cl―为0．2 mol/L，AgCl电离小于②中的电离；④0．1 mol/L硝酸银溶液，Ag＋ 浓度与②中Cl―浓度相同，对AgCl电离的抑制程度相同，所以Ag+浓度：①>④=②>③；选C。
考点：弱电解质的电离平衡及其应用
练习册系列答案
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往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为( )
| A．(V2－V1)/V1 | B．V1/V2 |
| C．V1/(V2－V1) | D．V2/V1 |
一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分别放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是：
| A．③＞①＞②＞④ | B．②＞①＞④＞③ | C．④＞③＞②＞① | D．①＞③＞④＞② |
L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0则下列说法中正确的是下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是
| A．将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大 |
| B．用CH3COOH溶液作导电性实验，灯光较暗，说明CH3COOH是弱电解质 |
| C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 |
对于(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是
A．溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO4 2NH4+ + SO42－ |
| B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)与c(SO42－)均增大 |
| C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 |
| D．溶液中：c(SO42－)＝2c(NH4+) + 2c(NH3·H2O) |
某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是
| A．开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余 |
| B．AB段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加 |
| C．BC段发生的反应为：Ca2++CO32-= CaCO3↓ |
| D．滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c(OH-)>c(H+) |
下列有关溶液中离子浓度的关系，不正确的是
| A．NaHCO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋) |
| B．常温下，pH＝3的盐酸和pH＝ll的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－) |
| C．0.2 mol/LNH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中：c(NH4＋)＞c(Na＋) |
| D．0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中c(H＋)小于0.1 mol/L 的 CH3COOH 中c(H＋)的两倍 |
