题目内容
13．对下列有机反应类型的认识中，错误的是（ ）| A． | 苯乙烯使溴水褪色；加成反应 | |
| B． | 乙烯水化生成乙醇；取代反应 | |
| C． | 乙醇与CuO加热反应生成乙醛；氧化反应 | |
| D． | 无水乙醇与浓硫酸加热到170℃制取乙烯；消去反应 |
分析 A．苯乙烯中含碳碳双键；
B．乙烯中含碳碳双键；
C．乙醇中含-OH，具有还原性，可被氧化生成醛；
D．乙醇转化为乙烯，-OH转化为碳碳双键．
解答 解：A．苯乙烯中含碳碳双键，与溴水可发生加成反应，故A正确；
B．乙烯中含碳碳双键，可与水发生加成反应生成乙醇，故B错误；
C．乙醇中含-OH，则乙醇与CuO加热发生氧化反应生成乙醛，故C正确；
D．乙醇转化为乙烯，-OH转化为碳碳双键，可知无水乙醇与浓硫酸加热到170℃制取乙烯，其反应类型为消去反应，故D正确；
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇性质的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．
甲同学探究NO2的氧化性；设计了如下实验装置：
（1）该装置的明显缺陷是：无尾气处理装置
（2）实验开始后，发现Zn溶解，但未发现有气体逸出，同学猜想可能是因为HNO3被还原生成NH4+写出反应的离子方程式：4Zn+NO3-+10H+=4Zn2++NH4++3H2O 如何验证该猜想：取少量A中反应后的溶液置于试管中，向其中滴加少量氢氧化钠溶液，并加热，在试管口处放置一张湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则猜想成立
（3）重新调整HNO3浓度后，发现A中有红棕色气体逸出，设计实验，证明NO2具有氧化性（药品意选择，合理即可）
（4）乙同学对甲的实验结果产生质疑，提出假设：
假一：NO2氧化了SO32-
假设二：HNO3氧化了SO32-
问题1：假设二是（“是”或“否”）合理，
理由：3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化学方程式回答）
问题2：若要验证NO2具有氧化性，你的实验方案是：在一个真空密闭容器中同时通入NO2和SO2，一段时间后，容器中气体的红棕色褪去，证明了二者发生了反应，证明了NO2的氧化性．
甲同学探究NO2的氧化性；设计了如下实验装置：（1）该装置的明显缺陷是：无尾气处理装置
（2）实验开始后，发现Zn溶解，但未发现有气体逸出，同学猜想可能是因为HNO3被还原生成NH4+写出反应的离子方程式：4Zn+NO3-+10H+=4Zn2++NH4++3H2O 如何验证该猜想：取少量A中反应后的溶液置于试管中，向其中滴加少量氢氧化钠溶液，并加热，在试管口处放置一张湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则猜想成立
（3）重新调整HNO3浓度后，发现A中有红棕色气体逸出，设计实验，证明NO2具有氧化性（药品意选择，合理即可）
| 步骤 | 现象 | 结论 |
| 取少量C中反应后的溶液 置于试管中， 先加入盐酸溶液酸化，再加入 氯化钡溶液 | 有白色沉淀产生 | NO2具有氧化性 |
假一：NO2氧化了SO32-
假设二：HNO3氧化了SO32-
问题1：假设二是（“是”或“否”）合理，
理由：3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化学方程式回答）
问题2：若要验证NO2具有氧化性，你的实验方案是：在一个真空密闭容器中同时通入NO2和SO2，一段时间后，容器中气体的红棕色褪去，证明了二者发生了反应，证明了NO2的氧化性．
4．
实验室用Na2Cr2O7氧化环己醇制取环己酮（已知该反应为放热反应）：
环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表（括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的 混合物的沸点．）：
实验装置如图所示：
实验步骤如下：
①将重铬酸钠溶液与浓硫酸混合，冷却至室温备用；
②在三颈烧瓶中加入20.0环己醇，并将①中溶液分三次加入三颈烧瓶．控制温度在55℃～60℃之间，充分反应；
③打开活塞a．加热圆底烧瓶，当有大量水蒸气冲出时，关闭活塞a；
④向锥形瓶收集到的粗产品中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；
⑤水层用乙醚萃取，萃取液并入有机层；
⑥有机层再加入无水MgSO4固体并过滤，取滤液蒸馏，先除去乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧），然后收集151℃～155℃馏分．
根据以上步骤回答下列问题：
（1）仪器b的名称是分液漏斗，步骤①的操作方法是将浓硫酸缓慢加入重铬酸钾溶液中，并不断搅拌．
（2）将①中溶液分三次加入三颈瓶的原因是防止温度过高发生副反应．
（3）步骤③实验操作的目的是水蒸气与环己酮形成的具有固定组成的混合物，蒸馏出产品环己酮，实验过程中要经常检查圆底烧瓶中玻璃管内的水位，当水位上升过高时，应立即进行的操作是打开活塞a．
（4）步骤④中分液时有机层在上（填“上”或“下”）层，蒸馏除乙醚的过程中最好采用的加热方式是水浴加热．
（5）本实验得环己酮12.0g，则环己酮的产率是61.2%．
实验室用Na2Cr2O7氧化环己醇制取环己酮（已知该反应为放热反应）：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表（括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的 混合物的沸点．）：
| 物质 | 沸点（ ） | 密度（g．cm-3，20） | 溶解性 |
| 环己醇 | 161.1（97.8） | 0.9624 | 能溶于水和乙醚 |
| 环己酮 | 155.6（95） | 0.9478 | 微溶于水，能溶于乙醚 |
| 水 | 100.0 | 0.9982 |
实验步骤如下：
①将重铬酸钠溶液与浓硫酸混合，冷却至室温备用；
②在三颈烧瓶中加入20.0环己醇，并将①中溶液分三次加入三颈烧瓶．控制温度在55℃～60℃之间，充分反应；
③打开活塞a．加热圆底烧瓶，当有大量水蒸气冲出时，关闭活塞a；
④向锥形瓶收集到的粗产品中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；
⑤水层用乙醚萃取，萃取液并入有机层；
⑥有机层再加入无水MgSO4固体并过滤，取滤液蒸馏，先除去乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧），然后收集151℃～155℃馏分．
根据以上步骤回答下列问题：
（1）仪器b的名称是分液漏斗，步骤①的操作方法是将浓硫酸缓慢加入重铬酸钾溶液中，并不断搅拌．
（2）将①中溶液分三次加入三颈瓶的原因是防止温度过高发生副反应．
（3）步骤③实验操作的目的是水蒸气与环己酮形成的具有固定组成的混合物，蒸馏出产品环己酮，实验过程中要经常检查圆底烧瓶中玻璃管内的水位，当水位上升过高时，应立即进行的操作是打开活塞a．
（4）步骤④中分液时有机层在上（填“上”或“下”）层，蒸馏除乙醚的过程中最好采用的加热方式是水浴加热．
（5）本实验得环己酮12.0g，则环己酮的产率是61.2%．
1．我国的高铁技术处于世界领先地位．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，不正确的是（ ）
| A． | 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2 | |
| B． | 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化 | |
| C． | 充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O | |
| D． | 放电时正极附近溶液的碱性增强 |
8．常温下，向20mL 0.005mol/L FeCl3溶液中加入20mL 0.1mol/L KSCN溶液，溶液呈红色．将该溶液平均分为4份，恒温下分别进行下列实验，其现象不正确的是（ ）
| A． | 加入5.6g 铁粉充分反应后，溶液红色褪去 | |
| B． | 加入40mL水充分振荡后，静置，溶液红色变浅 | |
| C． | 加入10g Fe2（SO4）3固体充分反应后，溶液红色明显加深 | |
| D． | 加入20mL 0.001 mol/L KSCN溶液充分反应后，溶液红色明显变深 |
、
等都是A和Cl2发生反应生成的产物，E是一种发生加聚反应的聚合物物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳．过程中一些小分子都已经略去
+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$
+2HCl，该反应类型为取代反应；
，该反应类型为氧化反应；
，该反应类型为加成反应；
；
、
、
．
3．下列化学用语使用正确的是（ ）
| A． | 乙烯的球棍模型为 | |
| B． | H2O2的电子式为 | |
| C． | 甲烷的结构式为CH4 | |
| D． | 乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH3CH2 |