题目内容
20．某学生将氯乙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到有白色沉淀生成，其主要原因是 （ ）| A． | 加热时间太短 | B． | 不应冷却后再加入AgNO3溶液 | ||
| C． | 加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化 | D． | 反应后的溶液中不存在Cl- |
分析 氯乙烷中的氯元素不是以离子状态存在的，因此不能与AgNO3溶液直接反应，必须使之变为Cl-，反应后溶液显碱性，不能直接加AgNO3溶液，否则Ag+与OH-反应得到Ag2O黑色沉淀，影响氯的检验．
解答 解：氯乙烷中的氯元素不是以离子状态存在的，因此不能与AgNO3溶液直接反应，必须使之变为Cl-．因此，应通过氯乙烷在碱性溶液中水解得到，但要注意，反应后溶液显碱性，不能直接加AgNO3溶液，否则Ag+与OH-反应得到Ag2O黑色沉淀，影响氯的检验，所以应加入足量硝酸酸化后，再加AgNO3溶液检验．
故选C．
点评 本题考查氯离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度中等，注意碱性条件下生成的AgOH不稳定，易分解生成Ag2O黑色沉淀而影响实验现象．
练习册系列答案
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11．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学品． （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L密闭容器中通入6molCO2、4molCH4，发生反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分的浓度为：
①在该条件下达平衡时，CH4的转化率为50%
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
求反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=247.3KJkJ•mol-1
（2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2+CH4?CH3COOH温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率（如图1）．请回答下列问题：
①250-300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度在250～300℃时，催化剂的催化效率降低
②为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有增大反应压强、增大CO2的浓度（写2条）
（3）Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，将该原理用化学方程式表示（请注明正反方向和逆反应方向的条件）：CO2+Li4SiO4$?_{700℃}^{500℃}$Li2CO3+Li2SiO3
（4）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理（如图2）所示：
①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在c范围内（填字母序号）．
a.100℃以下 b.100℃-300℃
c.300℃-350℃d.350℃-2050℃
②放电时，电极A为负极．
③充电时，总反应为Na2Sx=2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为Sx2--2e-=xS
图1 图2．
| 物质 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
| 平衡浓度（mol•L-1） | 0.5 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
求反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=247.3KJkJ•mol-1
（2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2+CH4?CH3COOH温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率（如图1）．请回答下列问题：
①250-300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度在250～300℃时，催化剂的催化效率降低
②为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有增大反应压强、增大CO2的浓度（写2条）
（3）Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，将该原理用化学方程式表示（请注明正反方向和逆反应方向的条件）：CO2+Li4SiO4$?_{700℃}^{500℃}$Li2CO3+Li2SiO3
（4）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理（如图2）所示：
①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在c范围内（填字母序号）．
| 物质 | Na | S | Al2O3 |
| 熔点/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
| 沸点/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
c.300℃-350℃d.350℃-2050℃
②放电时，电极A为负极．
③充电时，总反应为Na2Sx=2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为Sx2--2e-=xS
图1 图2．
8．在电治铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，己知四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子序数：W＞X＞Y＞Z | |
| B． | 原子半径：W＞X＞Y＞Z | |
| C． | W的最高价氧化物的水化物碱性比X的弱 | |
| D． | Y的简单氢化物的稳定性比Z的强 |
15．
布洛芬属于丁苯丙酸的一种，是世界卫生组织推荐的儿童抗炎退烧药，其结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）
布洛芬属于丁苯丙酸的一种，是世界卫生组织推荐的儿童抗炎退烧药，其结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | 布洛芬的分子式为C12H18O3 | |
| B． | 布洛芬与苯甲酸（C6H5COOH）互为同系物 | |
| C． | 布洛芬能发生加成、取代等反应 | |
| D． | 丁苯丙酸共有12种可能的结构 |
5．硼烷氨的化学式为H6NB，它是乙烷的等电子体，结构与乙烷类似．硼烷氨是最基本的硼氨化合物，因为氢经济的发展，硼烷氨因其稳定的储氢能力引起人们关注．下列有关硼烷氨的说法中正确的是（ ）
| A． | 原子半径：B＜N | |
| B． | 硼烷氨分子与乙烷分子结构相似，分子内既含有极性共价键又含有非极性共价键 | |
| C． | 硼烷氨分子中的每个原子均达到最外层8电子稳定结构 | |
| D． | 硼烷氨分子中所有的H原子不可能在同一个平面内 |
12．下列化合物的同分异构体数目与C3H8O的同分异构体数目相同的是（ ）
| A． | C3H6 | B． | C5H12 | C． | C6H4Cl2 | D． | C4H8 |
9．K2Fe04是一种既能杀菌消毒，豕能聚凝净水的水处理剂，工业上制备该物质的反应为：Fe（OH）3+C1O-+OH-→FeO42-+Cl-+H20 （未配平），则下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 该物质作净水处理剂与Cl2的作用原理完全相同 | |
| B． | 该反应表明碱性条件下ClO-氧化性强于FeO42- | |
| C． | 上述反应中Fe（0H）3与ClO-的物质的量之比应为3：2 | |
| D． | 因为FeO32-可直接水解生成氢氧化铁胶体，故可做自来水的聚凝剂 |
15．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 | |
| B． | 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 | |
| C． | 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 | |
| D． | 核电荷数为17的元素的原子的质量数一定是35 |