题目内容
【题目】已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
③C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
④C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是____________。
（2）H2的燃烧热为____________ kJ·mol－1；C的燃烧热为____________ kJ·mol－1。
（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为____________ kJ。
（4）写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。
【答案】①②③④ 285.8 kJ /mol 393.5kJ /mol 1429 CO(g) +1/2O2 (g) ===CO2(g) △H=—283kJ /mol
【解析】
(1)物质的燃烧为放热反应，放热反应的ΔH＜0；(2)燃烧热是指在101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C元素转化为CO2，H元素转化为液态水，据此分析判断；(3)求出氢气的物质的量，然后根据1mol氢气燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量来计算；(4)根据盖斯定律可知，将④-③可得CO的燃烧反应；据此分析解答。
(1)物质的燃烧均为放热反应，放热反应的ΔH＜0，而①②为氢气的燃烧，③④为C的燃烧，故①②③④均为放热反应，故答案为：①②③④；
(2)燃烧热是指在101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C元素转化为CO2，H元素转化为液态水，故反应①为氢气的燃烧热的热化学方程式，即氢气的燃烧热为285.8kJmol-1；反应④为C的燃烧热的热化学方程式，故C的燃烧热为393.5kJmol-1，故答案为：285.8kJmol-1；393.5kJmol-1；
(3)10g氢气的物质的量为5mol，而1mol氢气燃烧生成液态水时放出285.8,kJ，故5mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为285.8kJmol-1×5mol=1429.0kJ，故答案为：1429.0；
(4)根据盖斯定律可知，将④-③可得CO的燃烧反应为：CO(g)+
O2(g)═CO2(g) △H=-283.0kJmol-1，故答案为：CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H=-283.0kJmol-1。
【题目】25 ℃时，部分物质的电离常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离常数 | 1.7×10－5 | K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为______________。
（2）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为______。
（3）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填序号)，一定不变的是________(填序号)。一定变大的是________(填序号)，
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
D．c(OH－)/c(H＋) E. c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是____________(填序号)。
