题目内容

目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中，错误的是
A．是两种单质组成的混合物B．晶体属于分子晶体?
C．是一种新型化合物??D．相对分子质量为2400
A
原子之间易共价键相连，所以是化合物，不是混合物。选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。B、正确，由C60Si60分子构成；C、两种元素形成的纯净物是化合物；D、C60Si60相对分子质量为（12+28）×60=2400
练习册系列答案
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下列化学式能真实表示物质分子组成的是（   ）
A．NaOHB．SO3C．CsClD．SiO2
下列说法不正确的是
A．不是所有的共价键（σ 键）都具有方向性
B．N≡N键能大于C≡C的键能，所以N≡N不易发生加成反应
C．根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的极性小于H2O分子的极性
D．Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道。有6种电子运动状态
下列化学式能真实表示物质分子组成的是（   ）
A．NaOHB．SO2C．P（白磷）D．SiO2
I.根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可以判断分子或离子的空间构型。
请回答下列问题：
①解释CO2为直线型分子的原因                                     ；
② PbCl2分子的立体构型为            ，该分子属于      分子（填“极性”或“非极性” ），其中Pb原子的杂化轨道类型为            。
II.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
（1）铜原子基态电子排布式为                            ；
（2）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g/cm3,则铜晶胞的体积是    
            cm3，晶胞的质量是                 克，阿伏伽德罗常数为                        
          （列式计算，已知Ar（Cu）=63.6）。
下列分子中，各原子均处于同一平面上的是
A．NH3B．CCl4C．H2O2D．CH2O
下列说法正确的是
A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B．升高温度时，活化分子百分数增加
C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl5
．下列说法正确的是：　　　　　　　
A．在化合物SiC中，Si显正价、C显负价是因为C的电负性大于Si的电负性
B．由于H与F的电负性差值为1.9大于1.7，所以HF是离子化合物
C．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键
D．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性

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