题目内容

10．下列物质中既有离子键、又有共价键的是（　　）
A．C60B．CaCl2C．KFD．NH4Cl

分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属族、碱土金属族元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，据此分析解答．

解答 解：A．C60中C-C原子之间只存在共价键，故A错误；
B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，不含共价键，故B错误；
C．KF中氟离子和钾离子之间只存在离子键，不含共价键，故C错误；
D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，铵根离子中N-H原子之间存在共价键，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子键和共价键判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是D．

练习册系列答案
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20．关于三种有机物叙述错误的是（-SH的性质类似于-OH）（　　）
A．都能发生酯化反应
B．都能与NaOH反应
C．甲的苯环上的一氯代物有4种
D．丙的分子式为C10H15ON，能与酸反应
1．下表给出几种氢化物的熔点和沸点：
NaClMgCl2AlCl3SiCl4
熔点/℃801714190-70
沸点/℃1　4131　41218057.57
有关表中所列四种氢化物的性质，以下叙述正确的是：（　　）
①氯化铝在加热时能升华，
②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，
③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，
④氯化镁的熔沸点比氯化钠低，主要是受堆积方式，键的极性、品格能等影响．
A．②B．③④C．①②④D．①②③④
18．下列说法正确的是（　　）
A．$\stackrel{235}{92}$U和$\stackrel{238}{92}$U是中子数不同质子数相同的同种核素
B．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：$\stackrel{131}{53}$I
D．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
5．下列反应产物中，一定不存在同分异构体的反应是（　　）
A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应
B．丁烷与氯气光照条件下生成的一氯代物
C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D．2-丁烯与水的加成反应
15．如图为反应X+Y?M的能力随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是（　　）
A．X的能量一定高于MB．正反应为吸热反应
C．该反应一定要加热后才能发生D．反应物总能量高于生成物总能量
2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数目为0.5NA
B．1mol CH${\;}_{5}^{+}$中含有的电子数目为11NA
C．28g聚乙烯中含有的碳原子数目为2NA
D．0.1mol•L-1 MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA
19．如图是进行铜与浓硫酸反应并进行产物检验的装置．
（1）A管内发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）反应后A试管中的液体用适量水稀释后显蓝色，B试液中品红溶液的颜色最后变为无色；
（3）C试管中氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2，防止空气污染，离子反应方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（4）为了使反应随停随用，可以将装置怎样改进？将铜片改为可抽动的铜丝．
20．某烷烃的相对分子质量为72，跟氯气发生取代反应所得的一氯取代物没有同分异构体，这种烷烃是（　　）
A．CH3CH2CH2CH3B．C．D．

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