题目内容
【题目】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）
A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
B.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（CO 
）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）
C.Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O 
）+c（HC2O 
）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）=c（Na+）+c（H+）
D.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合：c（NH3?H2O）＞c（NH 
）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）
【答案】D
【解析】解：A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，生成等物质的量CH3COOH和NaCl，钠离子与氯离子不水解，二者的浓度相同，即c（Na+）=c（Cl﹣），CH3COOH是弱酸在溶液中部分电离，所以c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故A正确；B．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合，钠离子的总浓度是C的最浓度的1.5倍，所以溶液中：2c（Na+）=3c（CO 
）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3），故正确；
C．Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合（H2C2O4是二元弱酸）生成等物质的量浓度的NaHC2O4和NaCl，溶液中存在电荷守恒为：2c（C2O 
）+c（HC2O 
）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）=c（Na+）+c（H+），故C正确；
D．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合，溶液显碱性，NH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，所以溶液中c（NH 
）＞c（Cl﹣）＞c（NH3H2O）＞c（OH﹣），故D错误．
故选D．
