题目内容
【题目】利用下列实验装置不能完成相应实验的是（ ）
A. 用装置①测量生成氧气的化学反应速率
B. 用装置②比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C. 装置③中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶
D. 装置④可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用
【答案】B
【解析】A. 此装置可在一定的时间段内测得氧气的生成量，从而计算出氧气的化学反应速率，故A可完成；B. 因碳酸氢钠不稳定加热易分解，而碳酸钠加热时不分解，如果用装置②比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，则不能说明是因受热程度不同还是热稳定性不同所致，故B不能完成；C. 橡胶管连通了上下装置，使分液漏斗与烧瓶内的气压相同，液体可以顺利滴下，故C可完成；D. 此装置是用盐酸溶液封住产生的气体，如果夹住止水夹，气体压强增大，可将溶液压向U型管左端而与大理石分离，使反应停止，打开止水夹气体逸出，气压减小，液体与大理石接触而反应，从而达到“即关即止，即开即用”的作用，故D可完成；答案选B。
【题目】已知：相关物质的溶度积常数见表：
物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10﹣20 | 2.6×10﹣39 | 1.7×10﹣7 | 1.3×10﹣12 |
现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 ， 为得到纯净的CuCl22H2O晶体，按如图步骤进行提纯：
（1）最适合作氧化剂X的是（填字母），加入X的目的是 ． A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物质Y是（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）= ． 过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000molL﹣1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣）①可选用作滴定指示剂．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 ．
③该试样中CuCl22H2O的质量百分数为 ．
