Question

【题目】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式:___________。

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则:

①组成单质A的元素在周期表中的位置为___________。

②A与H2O反应的离子反应方程式为______。

（3）若A为淡黄色粉末，问答下列问题:

①1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为________。

②A中所含有的化学键类型为_______。

③若X为一种造成温室效应的气体.则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为____(填代号)。

a.盐酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Ca(OH)2溶液

（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为_________，E是___________(填化学式)。

Answer 1

【答案】 OH﹣+HSO3﹣=SO32﹣+H2O 第三周期第VIIA族 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO NA 离子键、共价键（非极性） ab 3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe(NO3)2

【解析】(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，则A为Na，Na和水反应生成NaOH和氢气，X能使品红溶液褪色，则X是，C为NaOH，B为，D能和反应，则D是、E是；C是NaOH，E是亚硫酸氢钠，二者反应离子方程式为OH﹣+HSO3﹣=SO32﹣+H2O ；正确答案: OH﹣+HSO3﹣=SO32﹣+H2O 。

(2)若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，A是Cl2，氯气和水反应生成HCl和HClO，C和X反应生成D、D能和X反应生成E，盐酸能和碳酸钠、亚硫酸钠反应且是两步反应：①组成单质A的元素Cl元素原子核外有3个电子层、最外层7个电子，所以在周期表中的位置为第三周期第VIIA族，正确答案：第三周期、第VIIA族。

②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应离子反应方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；正确答案：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。

(3)若A为淡黄色粉末，且能和水反应，则A为，若X为一种造成温室效应的气体，X是；过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，NaOH和反应先生成，二氧化碳过量时生成。

①A和水反应方程式为↑，该反应中过氧化钠是氧化剂和还原剂，该反应中转移的电子数目为2，则与足量的充分反应时转移的电子数目为NA，正确答案：NA。

②A中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、原子之间存在共价键，所以所含有的化学键类型为离子键、共价键；正确答案：离子键、共价键。

③若X为一种造成温室效应的气体，D是碳酸钠、E是碳酸氢钠，可以用盐酸、氯化钡检验碳酸钠、碳酸氢钠，ab正确；正确选项ab。

(4)若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红，则D中含有铁离子，所以A为，C为，B为NO，D为，E为；二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO ；正确答案: 3NO2+H2O=2HNO3+NO； Fe(NO3)2。