题目内容
【题目】下列说法正确的是
①离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键
②共价化合物中可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤构成单质分子的粒子不一定存在共价键
⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
⑦有化学键断裂的变化属于化学变化
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④ D. ③⑤⑦
【答案】A
【解析】①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键,如NaOH中含离子键和极性键,过氧化钠中含离子键和非极性键,①正确;②共价化合物一定含共价键,一定不含离子键,含离子键的一定为离子化合物,②错误;③含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝为共价化合物,③正确;④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如铵盐为离子化合物,④错误;⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键,如稀有气体中不含化学键,⑤正确;⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键,若为同种元素之间形成的是非极性共价键,不同元素之间形成的是极性共价键,⑥错误;⑦有旧化学键断裂和新化学键的生成的变化属于化学变化,有化学键断裂的变化不一定属于化学变化,如HCl溶于水,键断裂,属于物理变化,⑦错误;综上符合题意得有①③⑤;正确选项A。
【题目】已知:相关物质的溶度积常数见表:
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10﹣20 | 2.6×10﹣39 | 1.7×10﹣7 | 1.3×10﹣12 |
现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 , 为得到纯净的CuCl22H2O晶体,按如图步骤进行提纯:
(1)最适合作氧化剂X的是(填字母),加入X的目的是 . A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
加入的物质Y是(填化学式),调至溶液pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)= . 过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl22H2O晶体.
(2)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀.用0.1000molL﹣1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL.(I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣)①可选用作滴定指示剂.②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 .
③该试样中CuCl22H2O的质量百分数为 .