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在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) ?△H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
Fe(s)+CO2(g) ?△H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是| A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ |
| B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 |
| C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 |
| D．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.0263" mol/L |
D
根据热化学方程式可知，若生成1 mol Fe，则吸收的热量是a kJ，选项A不正确；升高温度正逆反应速率都是增大的，选项B不正确；根据方程式可知，反应前后体积不变，压强始终是不变的，选项C不正确；根据平衡常数可知，选项D正确，答案选D。
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3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为ω2，请回答下列问题，
xC(g)＋2D(g)。5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0．1mol/(L·min)，下列结论错误的是
xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：
(6)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入 物质 mol。
Cr2O72－（橙色）+H2O
2NO2 △H<0，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高NO的平衡转化率的是 （填字母）。
A2(g) ＋ 3B2(g) △H>0，下列图像正确的是
2NH3（g） ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH3的百分含量最低的一段时间是