题目内容

17．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据不合理的是（　　）
A．根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
B．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

分析 A、根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物；
B、根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应；
C、根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液；
D、同种元素组成的纯净物为单质，不同种元素组成的纯净物为化合物．

解答 解：A、根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，故A合理；
B、根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应，故B合理；
C、根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C不合理；
D、同种元素组成的纯净物为单质，不同种元素组成的纯净物为化合物，根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，故D合理；
故选C．

点评 本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．

练习册系列答案
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7．对于反应2SO2+O2?2SO3达化学平衡状态后，下列说法正确的是（　　）
A．改变某一条件，使v（正）、v（逆）均改变，化学平衡一定移动
B．改变某一条件，使v′（正）＞v′（逆）不变，化学平衡一定逆向移动
C．改变某一条件，使v′（正）增大，v′（逆）不变，化学平衡一定正向移动
D．改变某一条件后，v′（正）、v′（逆）同时增大或同时减小时，化学平衡不移动
8．已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283kJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量
（1）写出H2燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ•mol-1．
（2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量＜890kJ（填“=”、“＞””＜”）
（3）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，则放出热量（Q）的取值范围是283akJ＜Q＜890akJ．
（4）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是284.5a kJ＜Q＜586.5a kJ．
（5）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O
已知：Ⅰ反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
Ⅱ
①H2O的电子式是．
②反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
③断开1mol H-O 键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为32kJ，H2O中H-O 键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）强．
④对于反应A，图1是4种投料比[n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．

ⅰ曲线b对应的投料比是4：1．
ⅱ投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是30.8%．
（6）物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
实验测得该反应的△H=+50.5kJ•mol-1，活化能Ea=90.4kJ•mol-1．下列能量关系图（图2）合理的是D．该反应的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在较高填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
5．G是黄酮类药物的主要合成中间体，可由A（）和D（）按如下方法合成：

已知信息：
①C中不存在醛基．   
②+RCH2I→+NaI
③RCOCH3+R′CHO$\stackrel{一定条件}{→}$RCOCH=CHR′
回答下列问题：
（1）A的化学名称为苯乙烯，1mol A最多可跟4mol H2发生反应；
（2）D的含氧官能团的名称是酚羟基和醛基，由E生成F的反应类型为取代反应；
（3）由B生成C的化学方程式为；
（4）G的结构简式为；
（5）H是F的同分异构体，符合下列条件，写出H的结构简式．
①存在醛基．         
②能与FeCl3溶液发生显色反应．
③苯环上有2个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，强度比为1：1：2：2：2．
12．某矿石样品中可能含铁，为确定其成分，进行如下操作：

下列有关说法正确的是（　　）
A．向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+
B．向溶液乙中滴加少量氢氧化钠溶液，一定出现红褐色沉淀
C．向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+
D．该矿石一定为赤铁矿
2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．酒精应选用的标志是（　　）
A．B．C．D．
9．为减小环境污染，节能减排是企业义不容辞的责任．
（1）SO2和Cl2是常见的污染物，S在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，Cl2的电子式为，比较S2-与Cl-的半径大小：r（S2-）＞（填“＞”或“＜”）r（Cl-）．
（2）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法中最节能的是C（填字母）
A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+3H2
（3）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（COxNO）进行相互反应，生产无毒害物质，减少汽车尾气污染，已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
写出尾气转化反应的热化学方式：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ•mol-1“
（4）“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的NaCN氧化成无毒的物质．NaCN被氧化后的产物之一为NaHCO3，写出该反应的离子方程式：5Cl2+2CN-+10OH-=2HCO3-+N2+10Cl-+4H2O．
6．实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ KCl+3Cl2↑+3H2O．（只第（3）题写计算过程）
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②（填写编号）．
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）若产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为$\frac{1}{6}$mol．
（3）若反应中HCl的利用率只有50%，当反应结束时，生成Cl20.15mol，求浓盐酸的物质的量浓度．（写计算过程）
7．某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

请回答：
（1）气体A与气体B的水溶液发生反应的化学方程式为CO2+NH3+H2O=NH4HCO3．
（2）X溶液中一定存在的离子是Na+、CO32-、AlO2-．
（3）写出步骤①加入过量盐酸时反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O、AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（4）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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