Question

6．实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为：KClO₃+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ KCl+3Cl₂↑+3H₂O．（只第（3）题写计算过程）
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②（填写编号）．
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）若产生0.1mol Cl₂，则转移电子的物质的量为$\frac{1}{6}$mol．
（3）若反应中HCl的利用率只有50%，当反应结束时，生成Cl₂0.15mol，求浓盐酸的物质的量浓度．（写计算过程）

Answer 1

分析 （1）HCl中Cl元素的化合价由-1价升高0，则HCl具有还原性，又生成盐KCl，则表现酸的酸性；
（2）根据氯气物质的量计算KClO₃的物质的量，KClO₃中Cl元素的化合价由+5价降低0，据此计算转移电子；
（3）根据氯气物质的量计算参加反应HCl的物质的量，再根据HCl利用率计算盐酸中HCl总物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算盐酸物质的量浓度．

解答 解：（1）在反应KClO₃+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高0，则HCl具有还原性，又生成盐KCl，则表现酸的酸性，
故答案为：②；
（2）产生0.1mol Cl₂，根据KClO₃+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ KCl+3Cl₂↑+3H₂O，可知反应的KClO₃的物质的量为$\frac{0.1mol}{3}$，KClO₃中Cl元素的化合价由+5价降低0，转移电子物质的量为$\frac{0.1mol}{3}$×5=$\frac{1}{6}$mol，
故答案为：$\frac{1}{6}$；
（3）生成Cl₂0.15mol，根据KClO₃+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ KCl+3Cl₂↑+3H₂O，可知反应的HCl的物质的量为0.15mol×$\frac{6}{3}$=0.3mol，HCl的利用率只有50%，则盐酸中HCl总物质的量为$\frac{0.3mol}{50%}$=0.6mol，故盐酸物质的量浓度为$\frac{0.6mol}{0.05L}$=12mol/L，
答：浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L．

点评 本题考查氧化还原反应、化学方程式有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．