题目内容
pH=2的两弱酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如图所示．则下列叙述正确的是（ ）
| A．电离平衡常数HA＞HB |
| B．等体积等pH的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多 |
| C．等体积等pH的HA和HB与等质量的Zn反应，HA反应速率大 |
| D．若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaA＞NaB |
依据图示可知，两种酸都是弱酸，稀释过程中HA的PH变化比HB大，说明酸性HA大于HB；
A、由于酸性HA＞HB，故电离平衡常数HA＞HB，故A正确；
B、酸性HA＞HB，等PH时，HA的浓度一定小于HB的，由等体积，HA的物质的量一定小于HB的物质的量，故HB消耗的氢氧化钠多，故B错误；
C、等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应，酸性HA＞HB，浓度HA＜HB，反应前溶液中氢离子浓度相等，反应中氢离子浓度HB的变化小，故与锌反应，开始时速率相等，之后HB的反应速率大，故C错误；
D、对应的酸的酸性越弱，水解程度越大，酸性HA＞HB，故水解程度NaA＜NaB，则碱性NaA＜NaB，故D错误；
故选A．
A、由于酸性HA＞HB，故电离平衡常数HA＞HB，故A正确；
B、酸性HA＞HB，等PH时，HA的浓度一定小于HB的，由等体积，HA的物质的量一定小于HB的物质的量，故HB消耗的氢氧化钠多，故B错误；
C、等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应，酸性HA＞HB，浓度HA＜HB，反应前溶液中氢离子浓度相等，反应中氢离子浓度HB的变化小，故与锌反应，开始时速率相等，之后HB的反应速率大，故C错误；
D、对应的酸的酸性越弱，水解程度越大，酸性HA＞HB，故水解程度NaA＜NaB，则碱性NaA＜NaB，故D错误；
故选A．
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