题目内容

HF的电离平衡常数）（　　）
A．c（H+）B．Ka（HF）C．
C(F-)
C(H+)
D．
c(H+)．c(F-)
c(HF)
氢氟酸是弱酸，在水溶液里存在电离平衡HF?H++OH-，所以其电离平衡常数=
c(H+)．c(F-)
c(HF)
，
故选D．
练习册系列答案
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电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式HFH2CO3HClO
电离平衡常数
（Ka）		7.2×10-4K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		3.0×10-8
（1）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为______．
（2）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是______．
A．c（H+）B．c（H+）?c（OH-）C．
c(H+)
c(HF)
D．
c(OH-)
c(H+)

（3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是______．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol/L
（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
依据数据判断pH由大到小的顺序是______．
（5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之______．
（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移______mol电子．
下列比较中，正确的是（　　）
A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF＞NaCN
B．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c（Na+）═c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
C．0.1mol?L-1的醋酸溶液加水稀释，c（H+）、c（OH-）同比例减小
D．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时长
I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸K=1.着5×10-5
碳酸K1=4.30×10-着K2=5.61×10-11
亚硫酸K1=1.54×10-2K2=1.02×10-着
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=______．
（2）在相同条件下，试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱：______＞______＞______．
（3）在相同条件下，试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目：______＞______＞______．
（4）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入1量盐酸，下列量会变5的是______（填序号）．
A．c（CH3COO-）B．c（H+）C．醋酸电离平衡常数D．醋酸的电离程度
II．某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
KSP8.3×10-1着5.6×10-86.3×10-50着.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（5）你认为往废水中投入______（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（6）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.11着%（ρ≈1g?mL-1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=______[已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．
pH=2的两弱酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如图所示．则下列叙述正确的是（　　）
A．电离平衡常数HA＞HB
B．等体积等pH的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多
C．等体积等pH的HA和HB与等质量的Zn反应，HA反应速率大
D．若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaA＞NaB
下列叙述正确的是（　　）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸消耗的氢氧化钠多
C．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同
D．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等
下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）
A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）?N2O4（g）（无色）△H＜0
C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-?3Fe2++2NO2+4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
今有浓度均为0.1mol?L-1的醋酸、盐酸、硫酸和磷酸四种稀溶液，按下列题给条件回答问题（回答时用“＞”“＜”“=”连接a．b．c．d）
（1）设四种溶液的pH分别为a．b．c．d，则大小关系为______．
（2）取等体积上述四种溶液，分别用0.1mol?L-1的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的体积分别为a．b．c．d，则大小关系为______．
（3）若取等质量的锌分别跟这四种溶液反应，使锌恰好完全反应时，所消耗四种酸的体积分别为a．b．c．d，则大小关系为______．
（4）取上述四种溶液各10mL，分别跟0.1mol?L-1的NaOH溶液10mL混合，当反应结束后，四种混合液的pH分别为a．b．c．d，则大小关系为______．
下列有关电解质溶液说法都正确的是
A．将10ml0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml0.1mol·L-1盐酸中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)
B．物质的量浓度相等的NaF溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等
C．向0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4 溶液不褪色，说明FeCl3溶液只有氧化性，无法被氧化剂氧化
D．把AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3的溶液，可观察到大量淡黄色沉淀与少量白色沉淀生成,说明反应后AgCl与AgBr沉淀应都有，但是以AgBr为主,说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)

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