题目内容
有浓度均为0.1mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:
(1)三种溶液中c(H+)依次为amol?L-1,bmol?L-1,cmol?L-1,其由大到小顺序为______.
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应,生成的盐的物质的量依次为n1mol,n2mol,n3mol,它们的大小关系为______.
(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,其大小关系为______.
(4)与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3,其由大到小顺序为______.
(5)三种溶液溶液分别稀释100倍,稀释后三种溶液的c(H+)分别为c1、c2和c3,则c1、c2和c3的大小关系为______.
(1)三种溶液中c(H+)依次为amol?L-1,bmol?L-1,cmol?L-1,其由大到小顺序为______.
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应,生成的盐的物质的量依次为n1mol,n2mol,n3mol,它们的大小关系为______.
(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,其大小关系为______.
(4)与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3,其由大到小顺序为______.
(5)三种溶液溶液分别稀释100倍,稀释后三种溶液的c(H+)分别为c1、c2和c3,则c1、c2和c3的大小关系为______.
(1)氯化氢和硫酸是强电解质,盐酸是一元酸,硫酸是二元酸,醋酸是弱电解质且是一元酸,所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等,硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍,醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度,所以氢离子浓度其大小顺序为b>a>c,故答案为:b>a>c;
(2)根据阴离子守恒知,盐的物质的量与酸的物质的量相等,所以生成的盐的物质的量大小关系为n1 =n2=n3,故答案为n1 =n2=n3;
(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时,酸的浓度相等,如果是一元酸,所用酸的体积相等,如果是二元酸,酸的体积是一元酸的一半,所以三种酸的体积大小关系是V1=2V2=V3,
故答案为:V1=2V2=V3;
(4)与锌反应时产生氢(气)的速率与氢离子浓度成正比,氢离子浓度越大,反应速率越大,三种酸中硫酸中氢离子浓度为0.2mol/L,盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L,醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L,所以反应速率大小关系为v2>v1>v3,故答案为:v2>v1>v3;
(5)加水稀释促进醋酸电离,但醋酸还有部分未电离,所以离子浓度大小顺序仍然是c2>c1>c3,故答案为:c2>c1>c3.
(2)根据阴离子守恒知,盐的物质的量与酸的物质的量相等,所以生成的盐的物质的量大小关系为n1 =n2=n3,故答案为n1 =n2=n3;
(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时,酸的浓度相等,如果是一元酸,所用酸的体积相等,如果是二元酸,酸的体积是一元酸的一半,所以三种酸的体积大小关系是V1=2V2=V3,
故答案为:V1=2V2=V3;
(4)与锌反应时产生氢(气)的速率与氢离子浓度成正比,氢离子浓度越大,反应速率越大,三种酸中硫酸中氢离子浓度为0.2mol/L,盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L,醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L,所以反应速率大小关系为v2>v1>v3,故答案为:v2>v1>v3;
(5)加水稀释促进醋酸电离,但醋酸还有部分未电离,所以离子浓度大小顺序仍然是c2>c1>c3,故答案为:c2>c1>c3.
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