题目内容

有浓度均为0.1mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:
(1)三种溶液中c(H+)依次为amol?L-1,bmol?L-1,cmol?L-1,其由大到小顺序为______.
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应,生成的盐的物质的量依次为n1mol,n2mol,n3mol,它们的大小关系为______.
(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,其大小关系为______.
(4)与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3,其由大到小顺序为______.
(5)三种溶液溶液分别稀释100倍,稀释后三种溶液的c(H+)分别为c1、c2和c3,则c1、c2和c3的大小关系为______.
(1)氯化氢和硫酸是强电解质,盐酸是一元酸,硫酸是二元酸,醋酸是弱电解质且是一元酸,所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等,硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍,醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度,所以氢离子浓度其大小顺序为b>a>c,故答案为:b>a>c;
(2)根据阴离子守恒知,盐的物质的量与酸的物质的量相等,所以生成的盐的物质的量大小关系为n1 =n2=n3,故答案为n1 =n2=n3
(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时,酸的浓度相等,如果是一元酸,所用酸的体积相等,如果是二元酸,酸的体积是一元酸的一半,所以三种酸的体积大小关系是V1=2V2=V3
故答案为:V1=2V2=V3
(4)与锌反应时产生氢(气)的速率与氢离子浓度成正比,氢离子浓度越大,反应速率越大,三种酸中硫酸中氢离子浓度为0.2mol/L,盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L,醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L,所以反应速率大小关系为v2>v1>v3,故答案为:v2>v1>v3
(5)加水稀释促进醋酸电离,但醋酸还有部分未电离,所以离子浓度大小顺序仍然是c2>c1>c3,故答案为:c2>c1>c3
练习册系列答案
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电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱.25℃时,有关物质的电离平衡常数如下表所示:
化学式HFH2CO3HClO
电离平衡常数
(Ka)
7.2×10-4K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
(1)已知25℃时,①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)△H=-67.7kJ/mol,②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为______.
(2)将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍(假设温度不变),下列各量增大的是______.
A.c(H+)B.c(H+)?c(OH-)C.
c(H+)
c(HF)
D.
c(OH-)
c(H+)

(3)25℃时,在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是______.
A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水电离出的c(H+)相等
B.①点时pH=6,此时溶液中,c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.②点时,溶液中的c(F-)=c(Na+
D.③点时V=20mL,此时溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol/L
(4)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液:①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液.
依据数据判断pH由大到小的顺序是______.
(5)Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故,请设计简单的实验事实证明之______.
(6)长期以来,一直认为氟的含氧酸不存在.1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO,其结构式为H-O-F.HFO与水反应得到HF和化合物A,每生成1molHF转移______mol电子.

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