题目内容
【题目】已知：25℃，H2A的电离常数Kl=6.0×10-2，K2=6.0×10-5。此温度下，将1 mL浓度为0.1mol/L, 的H2A溶液加水稀释到1000mL。下列说法正确的是
A. 上述稀释过程中，H2A分子及所有离子浓度均减小
B. 上稀释过程中，
的变化趋势保持增大
C. 上述溶液稀释前后均存在：c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)
D. 根据H2A的电离常数，可推知0.1mol/L NaHA溶液的pH值大于7
【答案】B
【解析】A．稀释过程中H+溶液减小，Kw不变，则OH-浓度增大，故A错误；B．稀释过程中，
=×
=
，H+溶液减小，Kw不变，则的变化趋势保持增大，故B正确；C．H2A是强酸，不可能完全电离，且第一步电离是主要的，溶液中c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)，故C错误；D． NaHA溶液中HA-+H2O
H2A+OH-，Kh=
=
×10-12＜6.0×10-5，即在0.1mol/L NaHA溶液中HA-的水解小于其电离，溶液显酸性，溶液的pH值小大于7，故D错误；答案为B。
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【题目】甲酸是有机化工原料，也用作消毒剂和防腐剂，回答下列问题：
（l）以下为一些化学键的键能数据
化学键 | H-H | C=O | C-O | O-H | C-H |
键能（kJ/mol） | 436 | 728 | 326 | 464 | 414 |
合成甲酸的方法之一为CO2(g)＋H2(g)
HCOOH(l) △H，则△H_______。
（2）甲酸甲酯水解制甲酸也是常见方法，而工业上可用甲醇催化脱氢制甲酸甲酯：
2 CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g) △H。已知：气体分压（P分）＝气体总压（P总）×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，下图为上述反应的平衡常数Kp与温度的关系图。
① △H_______0 （填“> ”或“< ”)。
②在310℃下，将2mol 甲醇置于压强为P0的恒压密闭容器中，20分钟后到达平衡，平衡时甲醇和氢气的分压相等。计算：从开始到平衡时甲醇的平均反应速率_____mol · min-l，P0____Pa。
③ 若要进一步提高甲醇转化率，除了可以适当改变反应温度和分离出甲酸甲酯外，还可以采取的措施有_____、_______。
（3）已知常温下甲酸的电离常数K= 1.8×10-4，则pH=2甲酸的浓度约为_______。
