题目内容

16．向下列溶液滴加稀盐酸，生成白色沉淀，继续滴加稀盐酸，沉淀又溶解的是（　　）
A．Na2SiO3B．BaCl2C．AgNO3D．NaAlO2

分析 先判断盐酸与各选项物质是否发生反应，若反应是否有白色沉淀生成，再判断白色沉淀是否溶于盐酸，以此解答该题．

解答 解：A．Na2SiO3与HCl反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，生成H2SiO3白色沉淀，不溶于盐酸，继续滴加稀盐酸，沉淀不溶解，故A错误；
B．加入盐酸，不发生反应，没有沉淀生成，故B错误；
C．反应生成AgCl沉淀，故C错误；
D．NaAlO2与HCl反应：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，生成Al（OH）3白色沉淀，继续滴加盐酸，Al（OH）3又与HCl反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，沉淀溶解，故D正确．
故选D．

点评 本题考查物质之间的反应，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意现象是反应的体现，关键是清楚物质的性质及物质间的反应，注重基础知识的积累．

练习册系列答案
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6．欲配制450mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）实验所用仪器除天平、烧杯、玻璃棒外，还有500mL容量瓶和胶头滴管；
（2）实验过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流；
（3）计算所需的NaOH的质量为4.0．
（4）下列情况对所配制的氢氧化钠溶液有何影响？（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写）
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响．
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小．
C．定容时俯视溶液的凹液面偏大．
（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是重新配制．
7．如图所示为中学化学实验中几种常见仪器的部分结构：
（1）请写出上述仪器的名称：A量筒；B容量瓶；C温度计．
（2）若要配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，必须使用上述仪器中的AB（填字母）．
（3）上述仪器在使用之前必须检查是否漏水的是B（填字母），检查该仪器是否漏水的具体操作方法是往瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水；如不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水．两次均不漏水才表明容量瓶不漏水．
4．用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液450mL，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算所需NaCl的质量为29.3g，②称量，③溶解并冷却，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦摇匀．
（2）所需主要仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶．使用容量瓶前必须进行的操作是查漏．
（3）下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是BE
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．
（4）某同学从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度为1.00mol/L．
11．有A、B、C、D、E五种物质，其中A为浅黄色粉末，B为无色液体，C、E为无色气体，D为金属．A跟B反应可生成C，D在C中燃烧生成A，D跟B反应可生成E，E和C化合生成B．由此可推断（用化学式填空）：
ANa2O2，BH2O，CO2，DNa，EH2． A与B反应的为化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反应中Na2O2是氧化剂，Na2O2是还原剂．
1．氯水成分的实验探究如下：
实验序号实验方法实验现象结论
②将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀氯水中含有Cl- 
②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中溶液褪色 
③取一小片KI淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 淀粉-KI试纸变蓝色氯水中含有Cl2
④将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中出现气泡 氯水中含有H+
（1）指出实验①的结论氯水中含有Cl-．
（2）指出实验②和实验④中的实验现象：②溶液褪色；④有气泡冒出．
（3）实验③中“实验方法”的具体操作过程是：取一小片KI淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上．
（4）若实验中使用的是久置的氯水，实验方法不变，对上述①④实验无影响．
8．用系统命名法给下列各烃命名：
①
②
③
11．【定量实验设计】某研究性学习小组查阅资料获得晶体M的制备原理，他们进行如下探究：
【制备晶体】
以CrCl2•4H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了晶体M．
（1）溶液中分离出晶体M的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥．他们用冰水和饱和食盐水的混合物洗涤晶体M，其目的是降低晶体溶解度．制备过程中需要加热，但是，温度过高造成的后果是加快双氧水分解和液氨挥发．
【测定组成】
为了测定M晶体组成，他们设计如下实验．装置如图所示（加热仪器和固定仪器省略）．

为确定其组成，进行如下实验：
①氨的测定：精确称M晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量20% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用一定量的盐酸溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用一定浓度的NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗一定体积的NaOH溶液．
②氯的测定：准确称取a g样品M溶于蒸馏水，配成100mL溶液．量取25.00mL配制的溶液用c mol•L-1AgNO3标准溶液滴定，滴加3滴0.01mol•L-1K2CrO4溶液（作指示剂），至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色），消耗AgNO3溶液为b mL．
（2）安全管的作用是平衡气压．
（3）用氢氧化钠标准溶液滴定过量的氯化氢，部分操作步骤是检查滴定管是否漏液、用蒸馏水洗涤、用标准NaOH溶液润洗、排滴定管尖嘴的气泡、调节碱式滴定管内液面至0刻度或0刻度以下、滴定、读数、记录并处理数据；下列操作或情况会使测定样品中NH3的质量分数偏高的是C（填代号）．
A．装置气密性不好           B．用酚酞作指示剂
C．滴定终点时俯视读数       D．滴定时NaOH溶液外溅
（4）已知：硝酸银热稳定性差；Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10
选择棕色滴定管盛装标准浓度的硝酸银溶液，滴定终点时，若溶液中
c（CrO42-）为2.8×10-3mol•L-1，则c（Ag+）=2.0×10-5mol•L-1．
（5）根据上述实验数据，列出样品M中氯元素质量分数计算式$\frac{cmol/L×\frac{b}{1000}L×35.5g/mol}{ag×\frac{25.00mL}{100mL}}×100%$．如果滴加K2CrO4溶液过多，测得结果会偏低（填：偏高、偏低或无影响）．
（6）经测定，晶体M中铬、氨和氯的质量之比为104：136：213．写出制备M晶体的化学方程式2CrCl2+H2O2+6NH3+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr（NH3）4Cl3+2H2O．
12．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（s）△H＞0，若 0～15s 内 c（HI）由 0.1mol，•L-1 降到 0.07mol•L-1，则下列说法正确的是（　　）
A．0～15 s 内用 I2 表示的平均反应速率为：v（I2）=0.001 mol•L-1•s-1
B．c（HI）由 0.07 mol•L-1 降到 0.05 mol•L-1 所需的反应时间小于 10 s
C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快

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