用系统命名法给下列各烃命名:①②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．用系统命名法给下列各烃命名：
①

②

③

分析判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：
（1）烷烃命名原则：
①长：选最长碳链为主链；
②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；
③近：离支链最近一端编号；
④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；
⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；
（2）有机物的名称书写要规范．

解答解：①该有机物最长碳链含有7个C，主链为庚烷，选取主链中含有支链最多的碳链为主链，编号从两边都可以，在2、5号C各含有一个甲基，该有机物命名为：3，5-二甲基庚烷，
故答案为：3，5-二甲基庚烷；
②该有机物分子中最长碳链含有8个C，主链为辛烷，从左边开始编号，在2号C含有一个甲基，在5号C上含有一个乙基，该有机物命名为：2-甲基-5-乙基辛烷，
故答案为：2-甲基-5-乙基辛烷；
③该有机物分子中最长碳链含有8个C，主链为辛烷，从右上方开始编号，在3号C含有2个甲基，在6号C含有1个甲基，该有机物名称为：3，3，6-三甲基辛烷，
故答案为：3，3，6-三甲基辛烷．

点评本题考查了有机物的命名，题目难度中等，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．

练习册系列答案

金榜一号同步单元全程达标测试AB卷系列答案

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是de
a．C　　　　　b．N₂　　　c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为FeCl₃；C溶液在贮存时应加入少量X，理由（用离子方程式和必要的文字说明）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、防止Fe²⁺被氧化．
（3）若X为化合物，A、B、C为含金属元素的无机化合物，A溶液与C溶液反应生成B．则X的可能为NaOH或CO₂（填化学式），A溶液与C溶液反应生成B的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓或HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-．

19．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

【探究一】
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是Fe表面发生了钝化，生成了一层氧化物膜．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用d（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水　b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为66.7%．
【探究二】
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
（3）装置B中试剂的作用是检验SO₂是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
a．A之前　b．A-B间　c．B-C间　d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝．

16．向下列溶液滴加稀盐酸，生成白色沉淀，继续滴加稀盐酸，沉淀又溶解的是（　　）

Na₂SiO₃

BaCl₂

AgNO₃

NaAlO₂

3．在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH₃，在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75%，则A单质的分子式为A₄，写出AH₃分解反应的化学方程式：4AH₃=6H₂+A₄．

13．钾是活泼的碱金属，钾和氧气反应时可以生成氧化钾（K₂O）、过氧化钾（K₂O₂）和超氧化钾（KO₂）等多种化合物，现将钾与氧气在一定条件下的反应产物溶于水，所得溶液用HCl溶液进行反应，终点时消耗HCl为73g，则单质钾的质量为（　　）

6．由钛铁矿（主要成分是TiO₂、少量FeO和Fe₂O₃）制备TiCl₄、绿矾等产品的一种综合工艺流程图如下：

【提示】TiO²⁺的水解平衡TiO²⁺+（n+1）H₂O?TiO₂．n H₂O+2H⁺回答下列问题：
（1）硫酸与二氧化钛反应的离子方程式是TiO₂+2H⁺=TiO²⁺+H₂O．
（2）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
写出④中TiO₂和焦炭、氯气反应生成液态TiCl₄ 和CO气体的热化学方程式：TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol^-1．
（3）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性．该过程中有如下反应发生．
A：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
B：2TiO²⁺（无色）+Fe+4H⁺=2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O
C：Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O=TiO²⁺（无色）+Fe²⁺+2H⁺
I．结合信息判断Fe³⁺、TiO²⁺、H⁺氧化性强弱：Fe³⁺＞TiO²⁺＞H⁺
II．加入铁屑的作用是将Fe³⁺还原为Fe²⁺，生成Ti³⁺保护Fe²⁺不被氧化．
（4）往②中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，析出水合二氧化钛沉淀．请用化学平衡理论分析通入高温水蒸气的作用：水解是吸热反应，通入高温水蒸气能降低H⁺浓度，提高溶液温度，促进平衡向水解方向移动，从而析出TiO₂•H₂O．
（5）依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是产生了废气、废液、废渣等（只要求写出一项）．
（6）绿矾（摩尔质量为278g/mol）可用于生产红色颜料（Fe₂O₃），556akg绿矾，理论上可生产红色颜料1000amol．

3．

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（　　）

	A．	洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡		B．	在Z导管出来的气体中无二氧化碳
	C．	洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡		D．	在Z导管口有红棕色气体出现

4．如图为周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（　　）

A		C
	B

	A．	B为第二周期的元素		B．	C为ⅤA族元素
	C．	三种元素中A可以为金属元素		D．	C是化学性质最活泼的非金属

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