Question

4．用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液450mL，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算所需NaCl的质量为29.3g，②称量，③溶解并冷却，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦摇匀．
（2）所需主要仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶．使用容量瓶前必须进行的操作是查漏．
（3）下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是BE
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．
（4）某同学从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度为1.00mol/L．

Answer 1

分析 （1）依据m=CVM计算溶质的质量，根据用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀，据此解答；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；容量瓶使用前要查漏；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（4）溶液是均一稳定的，取出一部分氯化钠溶液对其浓度无影响．

解答 解：（1）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液．配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，需要溶质的质量m=1.00mol/L×0.5L×58.5g=29.3g；用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀可知，④为移液，⑥为定容．
故答案为：29.3；移液；定容；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶，故除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需500mL容量瓶；容量瓶使用前要查漏；故答案为：500mL容量瓶，查漏；
（3）A．只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，即容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，故A错误；
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度偏低，故B正确；
C．定容时观察液面俯视，则溶液的体积偏小，浓度偏高，故C错误；
D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对溶质的量和溶液体积无影响，则对浓度无影响，故D错误；
E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线是正常的，又滴加蒸馏水至刻度则导致浓度偏小，故E正确．
故选BE．
（4）溶液是均一稳定的，取出一部分氯化钠溶液对其浓度无影响，即溶液的浓度仍为1.00mol/L，故答案为：1.00mol/L．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．