题目内容

17．将一定量的铝粉与氧化铜混合加热生成铜和氧化铝，充分反应后，为了检验氧化铜是否完全反应，取反应后的固体，加入足量的稀硫酸中，充分反应后，再将铁片插入溶液中，下列现象，能说明氧化铜没有完全反应的是（　　）
①加入稀硫酸有气泡产生 ②加入稀硫酸后，没有气泡生成  ③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物出现 ④插入溶液中铁片表面有红色物质析出．
A．只有②③B．只有③④C．只有④D．①②③④

分析 充分反应后，为了检验氧化铜是否完全反应，加硫酸与CuO反应生成硫酸铜溶液，硫酸铜与Fe发生置换反应，以此来解答．

解答 解：①加入稀硫酸有气泡产生，说明Al剩余，则CuO完全反应，故不选；
②加入稀硫酸后，没有气泡生成，不能说明，可能Al与CuO恰好完全反应，故不选；
③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物出现，只能说明有Cu生成，不能说明CuO是否完全反应，故不选；
④插入溶液中铁片表面有红色物质析出，则CuO剩余，能说明氧化铜没有完全反应，故选；
故选C．

点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
探究一
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被氧化．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+应选用d（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水　 b．铁粉和KSCN溶液     c．浓氨水    d．KMnO4酸性溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干操作后得固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
探究二
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于C（选填序号）．
a．A之前         b．A-B间
c．B-C间         d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．
（7）若要测定336mL气体中H2的含量（标准状况下约有28mLH2），可否用托盘天平称量D或E反应前后的质量差的方法？做出判断并说明理由否，用托盘天平无法称量D或E的差量．
8．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
①由水电离的c（H+）=l×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
 ②能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
③Kw/c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
④FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-
A．①B．②C．③D．④
5．A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D+具有与Ne原子相同的电子层结构．
（1）试判断A、B、C、D四种元素的名称．A氢，B氧，C碳，D钠．
（2）A最高价氧化物的电子式为，CB2的电子式为．
（3）如图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管（导管一端事先绑好一个气球）的胶塞塞紧，当打开胶塞
迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到烧瓶内气球胀大，原因是CO2和NaOH溶液充分接触，发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大．
12．X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应．
（1）若X为氧化物，则X的化学式为Al2O3．
（2）若X为单质，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B．等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X．常温下X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O．
2．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中的还原剂是FeSO4、Na2O2，每生成l mol Na2FeO4转移5mol电子．
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②每生成1mol FeO42-转移3mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol．
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题该温度下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度更小．
9．下列叙述中，正确的是（　　）
A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g
B．在标准状况下某气体的体积是22.4L，可认为该气体的物质的量约是1mol
C．在20℃时，1mol任何气体的体积总比22.4L大
D．1mol H2和O2的混合气体的质量可能为34g
6．咖啡酸（如图），存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中．咖啡酸有止血作用．下列 关于咖啡酸的说法不正确的是（　　）
A．咖啡酸的分子式为C9H8O4
B．1 mol咖啡酸可以和含4 molBr2的浓溴水反应
C．1 mol咖啡酸与足量NaHCO3溶液反应能产生标况下约67.2L的CO2
D．不可以用高锰酸钾检验咖啡酸分子中的碳碳双键
7．现有100mL Na2CO3、Na2S04的混合溶液，分为两等份，一份加入足量的盐酸，产生的气体全部被澄清石灰水吸收，得到0.50g白色沉淀，另一份加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，试求：
（1）原混合溶液中各物质的物质的量浓度；
（2）原混合溶液中Na+的物质的量浓度．

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