题目内容
【题目】已知:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时,生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是
A. 若产物为NaClO、NaCl,则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)
B. 若产物为NaClO3、NaCl,则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl,则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)
D. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl,则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1
【答案】D
【解析】A.若产物为NaClO、NaCl,因盐酸有挥发性,则吸收后的溶液中n(ClO-)<n(Cl-),故A错误;B.若产物为NaClO3、NaCl,则NaClO3为氧化产物,NaCl为还原产物,根据电子守恒可知,参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1,故B错误;C.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl,但因盐酸有挥发性,无法由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2),原因是溶液中的Cl-有部分来自盐酸的挥发,故C错误;D.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl,生成NaClO3的反应为3Cl2+6NaOH=NaClO3++5NaCl+3H2O,生成NaClO的反应为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1,故D正确;答案为D。

【题目】某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液,探究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下了三组实验:[实验内容及记录]
实验编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.05mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 2.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 1.0 | 3.0 | 4.0 | 2.0 | 6.4 |
请回答:
(1)[实验原理] _________________________________________(写离子方程式)
(2)为完成实验目的,H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于__________________
(3)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是_______________________________
(4)利用实验1中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为:v(KMnO4)=______ 。
(5)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图1所示,但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是_________________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。
实验 编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||||
_____mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.05mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L稀硫酸 | |||||
4 | 3.0 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | t | |||
③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是__________________________________