题目内容

【题目】已知:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时,生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是

A. 若产物为NaClO、NaCl,则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)

B. 若产物为NaClO3、NaCl,则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为15

C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl,则由吸收后的溶液中n(Cl-)n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)

D. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl,则NaOHCl2相互反应的物质的量之比为21

【答案】D

【解析】A.若产物为NaClO、NaCl,因盐酸有挥发性,则吸收后的溶液中n(ClO-)<n(Cl-),故A错误;B.若产物为NaClO3、NaCl,则NaClO3为氧化产物,NaCl为还原产物,根据电子守恒可知,参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为51,故B错误;C.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl,但因盐酸有挥发性,无法由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2),原因是溶液中的Cl-有部分来自盐酸的挥发,故C错误;D.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl,生成NaClO3的反应为3Cl2+6NaOH=NaClO3++5NaCl+3H2O,生成NaClO的反应为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为21,故D正确;答案为D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液,探究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下了三组实验:[实验内容及记录]

实验编号

室温下,试管中所加试剂及其用量/mL

室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.05mol/L KMnO4溶液

3 mol/L稀硫酸

1

3.0

1.0

4.0

2.0

4.0

2

2.0

2.0

4.0

2.0

5.2

3

1.0

3.0

4.0

2.0

6.4

请回答:

(1)[实验原理] _________________________________________(写离子方程式)

(2)为完成实验目的,H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于__________________

(3)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是_______________________________

(4)利用实验1中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为:v(KMnO4)=______

(5)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2)随时间变化趋势的示意图,如图1所示,但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是_________________________________________

②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。

实验

编号

室温下,试管中所加试剂及其用量/mL

再向试管中加入少量固体

室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

_____mol/L H2C2O4溶液

H2O

0.05mol/L KMnO4溶液

3 mol/L稀硫酸

4

3.0

1.0

4.0

2.0

t

③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是__________________________________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网