题目内容

【题目】下列物质能使KSCN溶液显红色的是

A.FeCl2 溶液B.CuCl2溶液C.氯水D.FeCl3溶液

【答案】D

【解析】

KSCN溶液是用来检验Fe3+的专用试剂，FeCl2溶液、CuCl2溶液、氯水与KSCN溶液不反应。故选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是

A. 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)

B. 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)

D. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1

【题目】下列关于有机物的说法正确的是(　　)

A. 乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理相同

B. 交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应

C. 乙酸的分子式为C2H4O2，属于弱酸

D. 苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应

【题目】—种酸性“二甲醚（CH3OCH3)直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法不正确的是

A. a电极是该电池的负极

B. b电极上发生的反应为：O2+4H++4e-=2H2O

C. H+由a电极向b电极迁移

D. 电池工作时，电子从a电极→灯泡→b电极→电解液→a电极

【题目】氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．
【查阅资料】
Ⅰ．金属Ca的部分性质有：
①常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；
②Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；
③Ca+H2 CaH2（固体）
Ⅱ．固体CaH2的部分性质有：
①常温：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑； ②CaH2要密封保存．
（1）【进行实验】
该小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．

回答下列问题：
（i）写出Ca常温遇水发生反应的化学方程式： ．
（ii）B、D中所盛试剂相同，该试剂为（填名称）；D中该试剂的作用是 ．
（iii）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是： ．
（2）【实验反思】
该小组同学通过反思提出问题：上述制得的CaH2是否纯净？
他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量为m g的CaH2样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．

步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，样品全部反应后，冷却至室温，读取量筒读数为V mL．
（iv）若该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L/mol，当V=mL时（用m、Vm表示），表明制得的CaH2样品是纯净的．

【题目】下列说法正确的是

A. CH3COOH和CH3COOCH3为同系物B. 乙烯与水生成乙醇的反应属于加成反应

C. 石油分馏可以得到丙烯等重要化工原料D. C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同

【题目】下列实验设计的步骤及现象均正确的是( )

选项

实验目的

实验步骤及现象

A

证明氯水有酸性

试样溶液变红色，且长时间不变

B

检验某红棕色气体是否为溴蒸气

试样观察溶液是否变蓝

C

证明酸性条件下H2O2氧化性比 I2强

NaI 溶液变蓝色

D

比较： Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

AgNO3 溶液 产生白色沉淀有黄色沉淀生成

A. A B. B C. C D. D

【题目】常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

NaOH溶液

SO2

稀盐酸

③

O2

N2

H2

④

AgNO3溶液

Cu

浓硝酸

A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

【题目】工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）制取 FeSO4·7H2O 和Cu的主要流程如下：

（1）检验酸浸过程中 Fe2+是否被氧化，应选择________（填字母编号）。

A．KMnO4 溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN 溶液

（2）酸浸过程中主要反应的化学方程式为__________。

（3）电解粗铜制精铜时，可采用NO2、O2和熔融NaNO3制作的燃料电池作电源，其原理如图，该电池在使用过程中石墨 I电极上生成氧化物Y，则其正极的电极反应为：____________。

（4）某同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeSO4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________。一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成；产生气泡的原因是_________，生成沉淀的原因是___________（用平衡移动原理解释）。

（5）已知 25℃时， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，此温度下，若实验室中配制 2.5 mol/L 100 mLFe2(SO4)3溶液，为使配制过程中不出现浑浊，则至少需要加10 mol/L的硫酸______mL（忽略加入硫酸的体积）。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网