[题目]有如下四种有机溶剂: ①四氯化碳 ②苯 ③酒精 ④醋酸.其中可作萃取碘水中碘的萃取剂为A. ①和③ B. ①②③④ C. ①和② D. ③和④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】有如下四种有机溶剂： ①四氯化碳 ②苯 ③酒精 ④醋酸，其中可作萃取碘水中碘的萃取剂为

A. ①和③ B. ①②③④ C. ①和② D. ③和④

【答案】C

【解析】

根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。

四氯化碳、苯都和水不互溶，且碘在四氯化碳和苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和苯都和碘不反应，所以四氯化碳和苯能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精、醋酸和水互溶，所以酒精、醋酸不能作萃取剂。答案选C。

练习册系列答案

A. 电解过程中转移的物质的量为0.2 mol B. 电解过程中共产生气体5.6L

C. 原溶液的物质的量浓度为1.0mol/L D. 电解过程中，阴极产物只有Cu单质

【题目】（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是__________________。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是_______________________________________ 。

（3）用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．

①写出通入CO的电极反应式____________________________________

②乙中B极产生的气体在标准状况下的体积为_____________．

③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是____________（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_____________mL 8.0mol·L﹣1 NaOH溶液。

【题目】2013年9月以来，我国很多地区再大面积出现雾霾，特别是华中华北尤其严重，汽车尾气、燃煤废气和冬季取暖排放的CO2等都是形成雾霾的原因。

Ⅰ．用于净化汽车尾气的反应为：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）△H＜0，在一定温度下，如图在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO，在t1时刻达到平衡状态。

（1）能判断该反应达到平衡状态的标志是_______。

A．在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了1mol CO

B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．混合气体的压强不再变化

（2）在t2时刻将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：___________

Ⅱ．使用石油热裂解的副产物CH4来制取H2，其生产流程如图1所示：

（3）此流程的第Ⅰ步反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),一定条件下CH4的平均转化率与温度、压强的关系如图2所示，则P1_____P2(填“>”、“<”或“=”),100℃时，将1molCH4(g)和2molH2O(g)通入容积为100L的恒容的密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5。此时该反应的平衡常数K____________ (写出完整的计算过程)

（4）此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化情况如下表

温度/℃	400	500	830
平衡常数K	10	9	1
温度/℃	400	500	830
平衡常数K	10	9	1

从表上可以推断该反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应，若反应在500℃时进行，设CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为________；

（5）图3表反应Ⅱ在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件引起浓度变化的情况，图中t2时改变的条件是降低温度或________________（写一种）

【题目】已知在标况下的四种气体①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子　③13.6克H2S④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：
（1）体积最大的是；
（2）原子数最多的是；
（3）质量最小的是；
（4）含氢原子数最少的是

【题目】已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是

A. 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)

B. 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)

D. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1

【题目】下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )

A. 乙烷 B. 乙醇 C. 乙酸乙酯 D. 乙酸

【题目】关于小药箱中常备药物作用的叙述，错误的是

A.板蓝根冲剂用于治疗感冒

B.氟哌酸用于退热止痛

C.阿司匹林用于退热解痛

D.胃舒平用于抑酸止胃痛

【题目】氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．
【查阅资料】
Ⅰ．金属Ca的部分性质有：
①常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；
②Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；
③Ca+H2 CaH2（固体）
Ⅱ．固体CaH2的部分性质有：
①常温：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑； ②CaH2要密封保存．
（1）【进行实验】
该小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．

回答下列问题：
（i）写出Ca常温遇水发生反应的化学方程式：．
（ii）B、D中所盛试剂相同，该试剂为（填名称）；D中该试剂的作用是．
（iii）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是：．
（2）【实验反思】
该小组同学通过反思提出问题：上述制得的CaH2是否纯净？
他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量为m g的CaH2样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．

步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，样品全部反应后，冷却至室温，读取量筒读数为V mL．
（iv）若该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L/mol，当V=mL时（用m、Vm表示），表明制得的CaH2样品是纯净的．

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