题目内容

设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下可逆反应N2＋3H22NH3达到平衡时（  ）
A．v(逆)＞v(正)B．v(逆)＜v(正)
C．V(逆)＝V(正)，正逆反应停止D．v(逆)＝v(正)，正逆反应仍进行
D
在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。所以选项D正确，答案选D。
练习册系列答案
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在一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）达到平衡时有50%的Y转化为气体Z，若X的转化率为25%，则起始时充入容器的X与Y的物质的量之比应为（   ）
A．3：2B．2：3C．1：3D．1：2
在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)；△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是

A                  B                  C                 D
在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g)?3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为W mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质及其量，达到平衡后C的浓度仍为W mol·L－1的是(　　)
A．4 mol A＋2 mol BB．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D
C．3 mol C＋1 mol D＋1 mol BD．3 mol C＋1 mol D
关于平衡常数K，下列说法中正确的是(　　)
A．对可逆反应，温度升高，反应速率增大，K值增大
B．对可逆反应，温度不变，加催化剂， K值不变
C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响
D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数
（8分）在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。请填空：
（1）x=__________（有过程）
（2）温度降低，K值增大，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）B的转化率为_____    ____（有过程）。
（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是________（填编号）
A．混合气体的密度不变
B．容器中的压强不再变化
C．生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
D．单位时间内生成3molA，同时生成1molB
对平衡CO2（g）CO2（aq） .△H=-19.75kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
A．升温增压B．降温减压
C．升温减压D．降温增压
将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol?L-1现有下列几种说法其中不正确的是 
A．用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol?L-1?s-1
B．2s时的压强是起始时的1.1倍
C．2s时物质A的转化率为30%
D．2s时物质B的浓度为0.7 mol?L-1
（8分）（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，该反应是放热反应
CO和H2O浓度变化如左下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝______mol/(L·min)

（2）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。
①表中3min～4min之间反应处于_________状态；C1数值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。
②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），
表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是________（单选)。
A．增加水蒸气B．降低温度C．使用催化剂D．增加氢气浓度

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