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对平衡CO2（g）CO2（aq） .△H=-19.75kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
A．升温增压B．降温减压
C．升温减压D．降温增压
D
因为是放热过程，且是体积减小的，所以要增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是加压或降低温度，答案选D。
练习册系列答案
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在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应2A（g）＋B（g）2C（g）　ΔH<0，当反应达到平衡后，改变一个条件（x），下表中量（y）一定符合下图中曲线的是

 
x
y
A
温度
混合气体的平均相对分子质量
B
压强
A的百分含量
C
再通入A
B的转化率
D
加入催化剂
A的质量分数
X、Y、Z三种气体，取X和Y按2:3的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+3Y2Z,达到平衡后，测得平衡时混合气体的总物质的量是开始时混合气体物质的量的0.7倍，则Y的转化率最接近于（　　）
A．37.5%B．35%C．50%D．75%
设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下可逆反应N2＋3H22NH3达到平衡时（  ）
A．v(逆)＞v(正)B．v(逆)＜v(正)
C．V(逆)＝V(正)，正逆反应停止D．v(逆)＝v(正)，正逆反应仍进行
可逆反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在500℃时，将2molN2和2molH2冲入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是（   ）
A．0.01mol·L－1B．0.02mol·L－1
C．0.05mol·L－1D．0.15mol·L－1
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO当加入NaOH溶液后颜色变浅
B．对2HIH2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
C．反应CO＋NO2CO2+NO ΔH＜0升高温度使平衡向逆方向移动
D．合成氨反应：，ΔH＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
（8分） A(g)+2B(g) 2C(g)的反应中，时间t与C的体积分数（C%）的函数关
系如图所示。回答下列问题：

（1）图A中若两条曲线分别表示在100℃和400℃时的C%与时间t的函数关系，则P表示的温度为            ℃，
从P、Q分析反应A(g)+2B(g) 2C(g)是        反应（填“吸热”或“放热”）；
（2）图B中P表示的温度为        ℃，反应A(g)+2B(g) 2C(g)是        反应（填“吸热”或“放热”）。
pH值相等、体积相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出的气体一样多，为此下列说法正确的是：
A．反应开始时的速率：甲<乙
B．反应所需的时间：甲<乙
C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲<乙
D．反应结束时，pH值：甲<乙
（选做题）（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是____         
A．c(HA)＜c(A－)                      B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)               D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2逸出未画）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”）         大量共存。
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：                  
                                                  。
③已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数即水解常数Kh=  =2×10－4，当溶液中c(HCO3－)︰c(CO32－)=2︰1时，溶液的pH=            。

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