题目内容

关于平衡常数K，下列说法中正确的是(　　)
A．对可逆反应，温度升高，反应速率增大，K值增大
B．对可逆反应，温度不变，加催化剂， K值不变
C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响
D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数
B
温度升高，反应速率增大，但平衡不一定向正反应方向移动，所以A不正确。催化剂能改变反应速率，但不能改变平衡状态，平衡常数不变，B正确。平衡常数和起始浓度无关，而与温度有关系，所以CD都是不正确的，答案选B。
练习册系列答案
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合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量的CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：
[Cu(NH3)2Ac]＋CO＋NH3  [Cu(NH3)3] Ac·CO；（△H＜0）
⑴醋酸二氨合铜（I）吸收CO的生产适宜条件是                         ；
⑵吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸铜氨液再生的适宜条件是___________________________________。
把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：
3A（气）+B（气） 2C（气）+。X D（气）经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/L?min，下列说法中错误的是  （   ）
A．x = 2
B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为0.75mol/L
D．恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%
X、Y、Z三种气体，取X和Y按2:3的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+3Y2Z,达到平衡后，测得平衡时混合气体的总物质的量是开始时混合气体物质的量的0.7倍，则Y的转化率最接近于（　　）
A．37.5%B．35%C．50%D．75%
在一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO(g)＋H2O??CO2(g)＋H2(g)达平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是(　　)
A．0.9 molB．0.8 mol
C．0.7 molD．0.6 mol
设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下可逆反应N2＋3H22NH3达到平衡时（  ）
A．v(逆)＞v(正)B．v(逆)＜v(正)
C．V(逆)＝V(正)，正逆反应停止D．v(逆)＝v(正)，正逆反应仍进行
可逆反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在500℃时，将2molN2和2molH2冲入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是（   ）
A．0.01mol·L－1B．0.02mol·L－1
C．0.05mol·L－1D．0.15mol·L－1
（8分） A(g)+2B(g) 2C(g)的反应中，时间t与C的体积分数（C%）的函数关
系如图所示。回答下列问题：

（1）图A中若两条曲线分别表示在100℃和400℃时的C%与时间t的函数关系，则P表示的温度为            ℃，
从P、Q分析反应A(g)+2B(g) 2C(g)是        反应（填“吸热”或“放热”）；
（2）图B中P表示的温度为        ℃，反应A(g)+2B(g) 2C(g)是        反应（填“吸热”或“放热”）。
在容积相同的A,B两个密闭容器中，分别充入a mo1 N2和b mo1 H2,使它们在同温度下反应, 并达平衡，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中NH3的体积分数为25%时，则B中NH3的体积分数为（  ）

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