题目内容
16.常温下,某柠檬水溶液的pH是4,其中的c(OH-)是( )A. | 1×10-4mol/L | B. | 1×10-7mol/L | C. | 1×10-10mol/L | D. | 1×10-11mol/L |
分析 常温下,Kw=c(OH-)×c(H+)=1×10-14,根据pH=-lg[c(H+)]计算c(H+),在结合Kw计算c(OH-).
解答 解:柠檬水溶液的pH=4,则c(H+)=1×10-4mol/L,
因Kw=c(OH-)×c(H+)=1×10-14,
则c(OH-)=1×10-10mol•L-1,
故选C.
点评 本题考查pH的简单计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意把握相关计算公式的运用,难度不大.
练习册系列答案
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6.下列对概念的理解正确的是( )
A. | 二氧化硅可以与碱反应也能与氢氟酸反应,所以二氧化硅属于两性氧化物 | |
B. | 火碱、苛性钾、纯碱都属于碱 | |
C. | 离子化合物在熔融状态下都能导电 | |
D. | 石油分馏、水的汽化、煤的液化都属于物理变化 |
7.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )
A. | 标准状况下,22.4L CHCl3含有的分子数为NA | |
B. | 常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA | |
C. | 1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子 | |
D. | 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA |
11.下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是( )
A. | Mg2+、Cl-、Na+、SO42- | B. | Ba2+、Na+、NO3-、MnO4- | ||
C. | K+、Cl-、HCO3-、NO3- | D. | Ca2+、Na+、Fe3+、CO32 |
1.金刚石、石墨、C60性质有所不同,是由于( )
A. | 构成原子不同 | B. | 原子的各自排列方式不同 | ||
C. | 具有不同的几何外形 | D. | 硬度不同 |
8.某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42-,该溶液中还可能大量存在的是( )
A. | CO32- | B. | Ba2+ | C. | Ag+ | D. | Al3+ |
5.下列叙述中,不正确的是( )
A. | 含金属元素的离子不一定都是阳离子 | |
B. | 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 | |
C. | 金属离子只能被还原,不能被氧化 | |
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6.关于硅及其化合物的叙述中,不正确的是( )
A. | 水玻璃可作粘合剂及耐火材料 | B. | 硅可做半导体材料 | ||
C. | 二氧化硅是光导纤维的原料 | D. | 氮化硅陶瓷是做电子元件的材料 |