题目内容

室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是
A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质
C．上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度
D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度
B
NH4CN溶液的pH等于9.32，说明CN-水解大于NH4+水解。则HCN是比NH3·H2O更弱的电解质，所以C正确，B错误。由于NH4+水解生成的H+中和CN-生成的OH-促进了CN-水解，所以室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度D正确。根据甲基橙的变色范围pH等于9.32应变黄色，A正确。
练习册系列答案
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在体积都为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是
0.1mol/L某一元弱酸水溶液，在100℃和20℃时相比，其C(H+)前者比后者   (   )
A．大B．小C．相等D．不能肯定
A．NaOH(s)B．H2O
C．NH4Cl(s)D．CH3COONa(s)
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．铵盐受热易分解
C．0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红
D．0.1 mol·L－1氯化铵溶液的pH约为5
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列推断正确的是（　　）
弱酸化学式HXHYH2CO3
K1=4.3╳10-7
K2=5.6╳10-11
电离平衡常数7.8╳10-93.7╳10-15
A．这两种弱酸的酸性HX＞HY
B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C．结合H+的能力：CO32-＞Y-＞X-＞HCO3-
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
请按要求完成下列各项填空：
（1）①pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后，所得溶液pH______a+2（填“＞”或“＜”）．
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH______2（填“＞”或“＜”）．
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH______7（填“＞”或“＜”）．
（2）观察比较以上三个小题，试提出证明某酸（HA）是弱电解质的两种较稳妥的实验方法：
一是：______；
二是：______．
常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和醋酸溶液混合，充分反应后溶液的pH（　　）
A．小于7B．大于7C．等于7D．无法判断
亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3?H++H2PO3-．亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生和Na2HPO3．
（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式______．
②某温度下，0.1000mol?L-1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c（H+）=2.5×10-2mol?L-1，除OH-之外其他离子的浓度由小到大的顺序是______，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=______．（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
③向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na+）______c（H2PO3-）+2c（HPO32-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式______．
（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过
①阴极的电极反应式为______．
②产品室中反应的离子方程式为______．

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